必刷题十一 化学反应的限度-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

子，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因Ⅲ是正确的； b中原来时快有氯离子，后加入硫酸根离子，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加时慢，以此说明原因Ⅲ是正确的， 答案：(1)镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中H＋浓度降低，所以导致反应速率减小； (2)①Cl－对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；Cl－、SO均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小(或SO影响更大)；②反应速率加快；反应速率减慢。 【刷高考题】 　D　A错：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快。 B错：图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快。 C错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2分解速率。 D对：pH相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大。 【刷选做题】 　BC　改用足量的6 mol/L硝酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但硝酸和锌反应生成氮的化合物，所以影响氢气的总量，故A不选；把锌片改为等质量的锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故B选；改用50 mL 4 mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，盐酸的物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故C选；加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D不选。 必刷题十一　化学反应的限度 【刷基础题】 1．D　v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。 2．D　可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中。 3．B　化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成 3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v正>v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。 4．C　v正(CH4)＝2v逆(NO2)，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故B错误；该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当容器中混合气体总压强不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误。 5．C　该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等。 6．D　表中数据为通过科学实验所得，不可能有明显误差；合成氨连续操作，不可能对生产条件控制不当；平衡浓度问题与速率的大小没有直接关系，因此答案选D。这说明合成氨工业考虑单位时间的产量问题，并未让合成氨反应达到平衡，因为让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长得不偿失。 7．解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)＝0，2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)＝mol·L－1＝0.006 mol·L－1，故答案选b。由图表可求0～2 s内v(NO)＝ mol·L－1·s－1＝0.003 mol·L－1·s－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。 (2)a：在任意状态下，都存在v(NO2)＝2v(O2)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。 b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。 c：由v逆(NO)＝2v正(O2)，可推出v逆(NO)＝v正(NO)，说明已达到平衡状态，故C对。 d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。 (3)及时分离出NO2气体，不能增大反应速率，故a错，适当升高温度，使反应速率增大，b正确，增大O2浓度，选择高效催化剂，使反应速率增大，c、d正确。 答案：(1)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (2)bc (3)bcd 8．解析：(1)①图象分析可知甲醇浓度变化为0.5 mol/L，化学方程式计算CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3O