1.2 第1课时 有机物的结构性质 课件 2020-2021学年高二化学鲁科版选修5

第1章　第2节　有机化合物的结构与性质 第1课时 有机物的结构性质 学习目标 1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。 2.理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。 3.了解单键、双键和叁键的特点及空间取向。 4.能认识有机物分子中的饱和碳原子和不饱和碳原子。 1、碳原子的结构特点和成键方式 一、碳原子的成键方式 原子结构特点 最外层有4个电子，既难失去又难得到 自主预习课本P16-18，回答以下问题 碳原子的成键方式 极性键和非极性键 成键方式 每个碳原子形成4个共价键 成键数目 成键原子 成键种类 成键方式 碳原子与碳或其它原子都可形成共价键 单键、双键、叁键 碳链或碳环 1、碳原子的结构特点和成键方式 一、碳原子的成键方式 2、极性键和非极性键 同种元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。 极性键： 非极性键： 不同种元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。 例：单键：H3C—CH3，H2(H—H) 双键：H2C=CH2 叁键：HC≡CH,N2(N≡N) 例：单键：CH4，CH3OH 双键：CH3CHO 叁键：CH3—C≡N 注：极性越强越易断键，性质越活泼，越易发生化学反应 分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。 3、共价键的键参数 键能： 键长： 键角： 101kPa，298K时，断开1mol气态AB分子中的化学键， 使其生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量。 两个成键原子间的平均核间距 。 注：键长越短，键能越大，化学键越稳定。 注：键能越大，化学键越稳定。 1、(2018·湖北襄阳高二期中)目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是( ) A.碳原子之间、碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键 B.碳原子性质活泼，可以与多种元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和叁键 D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合 课堂练习 B 2、(2018·青岛月考)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( ) 课堂练习 D 注意：原子最外层缺几个电子达到稳定结构就形成几个共价键 H、F、Cl