第7讲 沉淀反应及其应用-【暑假起跑线】2021年初升高化学教材知识衔接讲义

【暑假起跑线】2021年初升高化学教材知识衔接讲义 第7讲　沉淀反应及其应用 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 学会利用沉淀反应检验离子(如Cl－、SOeq \o\al(2－,4))和进行物质的提纯，能用过滤操作将沉淀从溶液中分离。 能利用沉淀反应进行更多离子的检验、物质的提纯、物质纯度的测定。能从实验的定量化要求判断沉淀反应是否完成。在过滤实验中，根据沉淀及其附着物性质选择洗涤剂、洗涤温度和判断洗涤是否干净等操作。 1．沉淀反应 有沉淀生成是化学反应过程中伴随的一种常见现象，是我们判断反应发生的常用方法，沉淀物组成不同，颜色也不一样。初中化学中常见沉淀大多为白色沉淀，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，而Cu(OH)2 、CuCO3为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。 请分别写出一个生成上述沉淀的化学反应方程式： ______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 溶液中Cl－的检验方法___________________________________________________。 溶液中SOeq \o\al(2－,4)的检验方法__________________________________________________。 知识卡片　常见不溶性物质 盐酸盐中除(亚)汞银(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶)，硫酸盐中除钡铅(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅)，钾钠铵钡碱可溶(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和一水合氨均可溶)，钾钠硝铵盐均溶(钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都溶于水)。 微溶物：Ca(OH)2　MgCO3　CaSO4　Ag2SO4 2．利用沉淀反应检验或推断物质 【例题1】　一澄清透明的溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K＋、 Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－