江苏省仪征市第二中学2020-2021学年高二下学期期末模拟测试化学试卷

2020-2021学年度第二学期期末模拟试题 高二化学 Ⅰ卷（39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液 3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、CO、NO B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L​－1的溶液：NH、Cl－、HCO、SO C．含有0.1 mol·L－1 HCO、SCN－ 的溶液：Na＋、Fe3＋、NO D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 4．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+ D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 5．下列离子方程式正确的是 A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+ 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物 D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W) 7．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小 C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行 D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 8. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。 则下列结论中正确的是 A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.075mol·L－1·s－1 B．平衡时，B的浓度为4 mol·L－1 C．n值等于1 D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D) 10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 操作 现象与结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色