北京课改版九年级第10章第4节单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系（打包3份）

第四单元 单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的相互转化关系 基本概念: 1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。 2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子或者铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。 5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 金属单质 单质 非金属单质 金属氧化物 纯 氧化物 非金属氧化物 净 无机物 酸 物 化合物 碱 盐 有机物 Fe Cu O2 Fe2O3 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4 CaCl2 CO2 烧碱 纯碱 熟石灰 硫酸 氯化钙 氧化铁 盐酸 铜 二氧化碳 硫酸铜 铁 氧气 H2SO4 酸 Ca(OH)2 碱 Na2CO3 盐 NaOH 碱 CaCl2 盐 Fe2O3 碱性氧化物 HCl 酸 Cu 金属单质 CO2 酸性氧化物 CuSO4 盐 Fe 金属单质 O2 非金属单质 1、酸在水溶液中均能解离出 ，所以酸具有相似的化学性质 H+ 那些物质能与盐酸反应，请写出他们反应的化学方程式 酸+金属——盐+H2 酸+碱性氧化物——盐+水 酸+碱——盐+水 酸+某些盐——新酸+新盐 2、碱在水溶液中能解离出 ，所以碱具有相似的化学性质 OH一 那些物质能与氢氧化钙反应，请写出他们反应的化学方程式 碱+酸性氧化物——盐+水 碱+酸——盐+水 碱+某些盐——新碱+新盐 3、你学过的反应中有哪些有盐生成的？ 写出有关反应的化学方程式。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+2H2O NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 一、 相反性质物质间的反应规律 1 金属+非金属==无氧酸盐 例：2Na+Cl2==2NaCl 2K+S==K2S Mg+Cl2==MgCl2 Fe+S==FeS 请你练习下面的化学反应方程式 注意： 此处的非金属除 O2、H2以外，当 金属越活泼，非金 属也越活泼时，反 应就越容易进行 K+S== Mg+Cl2== Fe+S== △ △ 金属与氧气的反应 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧气花和就越容易，反应就越剧烈。 金属氧化物大多是碱性氧化物 例如： （1）Mg在空气中充分燃烧 （2） 细铁丝在氧气中燃烧 （3）Cu在氧气中加热 碱性氧化物+水——碱 举例：K2O+H2O Na2O+H2O BaO+H2O CaO+H2O 注意：（1）可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，Ca(OH)2微溶于水。其余碱性氧化物一般不与水反应或不易反应 （2）不溶性碱在加热条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，该碱越容易分解 酸性氧化物+水—含氧酸 举例：CO2+H2O SO2+H2O SO3+H2O 注意：（1）除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸 （2）在一定条件下含氧酸分解