作业05 化学反应的速率与限度-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

作业05 化学反应的速率与限度 1． 和 能发生反应： (未配平)。已知该反应的速率随 的增大而增大。如图为用 在单位时间内物质的量浓度的变化表示的该反应的 图。下列说法错误的是 A．反应开始时速率增大可能是 增大所致 B．纵轴为 的 曲线与图中曲线不能重合 C．后期速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分面积可以表示 内 的减少量 2．汽车尾气里的 和 都是有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气： 。对上述反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂能改变反应速率 B．改变压强(改变容器体积)对反应速率没有影响 C．升高温度，反应速率降低 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3．相同温度下，下列有关反应速率的说法正确的是 A． 的盐酸和 的硫酸分别与 的 溶液反应的速率相同 B．等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积 的盐酸反应的速率相同 C．等质量的镁粉和铝粉分别与同体积 的盐酸反应的速率相同 D． 的盐酸和 的硫酸与等质量的 粉末反应的速率相同 4．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A) = 0.12 mol·L-1·s-1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 5．铝与稀硫酸的反应进行到10min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内该化学反应速率表达正确的是 A．v(H2SO4)=0.12mol/(L·min) B．v(H+)=0.12mol/(L·min) C．v(SO )=0.12mol/(L·min) D．v(Al3+)=0.12mol/(L·min) 6．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% D．初始压强和平衡时压强比为4：5 7．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．CO、H2、CH3OH三者的反应速率之比1：2：1 D．CO的体积分数保持不变 8．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和 (g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 下列说法错误的是 A．实验1达到化学平衡，以 ( )表示的化学反应速率为 B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．900℃时，实验2若CO(g)、 (g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时 的转化率为40% D．650℃时，实验1若CO(g)、 (g)， (g)、 (g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时 9．Ⅰ.某研究小组利用如图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。 请回答： (1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是___________。 (2)试剂A是___________。 (3)品红溶液的作用是___________。 (4)澄清石灰水变浑浊，能否说明一定生成二氧化碳并说明理由：___________。 (5)氢氧化钠溶液的作用是___________。 Ⅱ.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。 (6)下列对于反应2SO2+O2 2SO3的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．在工业合成SO3时，使用催化剂、加热均能加快化学反应速率 C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零 10．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素