作业04 化学反应与能量变化-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

作业04 化学反应与能量变化 1．如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是 A．该电池的总反应式为： B．当右侧Pt电极表面有0.2mol 发生还原反应时，会有0.8mol 向左移动 C．电流由 所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．该装置实现了化学能转化为电能 2．中科院科学家设计出一套利用 和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电化学装置中，Pt电极作正极 B．Pt电极的电势高于 电极的电势 C．电子流向：Pt电极→导线→ 电极→电解质溶液→Pt电极 D． 电极上的电极反应式为 3．关于各实验将出现的现象，下列描述错误的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面将会出现气泡 B．用导线连接锌片和铜片，插入 溶液中，铜片质量将增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面将出现一层铁 D．Ag和Cu分别作为两电极，用导线连接插入 溶液中，铜将溶解，溶液变成蓝色 4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图，下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．催化剂参加了化学反应过程 C．①→②过程中，形成了C-C键，放出了能量 D．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键的断裂和形成 5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是 A．每转移0.1mol电子，消耗1.12 L的H2 B．b极上的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电子通过外电路从a极流向b极 D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 6．下列说法正确的是 A．只有氧化还原反应才是放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热的反应在常温下一定很容易发生 7．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应 B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连 C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH- 8．向如图所示电池中加入稀H2SO4酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是 A．放电时，装置中n电极做正极 B．充电过程中，m极附近pH增大 C．充电过程中，n极发生的电极反应式为V3+＋e-=V2＋ D．放电时，H＋从左槽迁移进入右槽 9．取0.55 mol·L−1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L−1的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是___，该实验中进行了三组平行实验测定中和热，此过程中温度计需至少使用___次。 (3)该装置还有一处错误是___，它会导致求得的中和热___(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。 (4)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 20.4 20.6 23.5 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，稀溶液的密度1 g/cm3)。 (5)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．量取硫酸的体积时仰视读数 d．实验装置保温、隔热效果差 10．实验小组利用原电池研究物质性质。 （实验1）某学习小组探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡 (1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为_______。 (2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有_______性。 （实验2）探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 装