作业02 氮及其化合物-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

作业02 氮及其化合物 1．利用某分子筛作催化剂， 可脱除废气中的NO和 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中 与 之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应可表示为 C．X和Y分别为 和 中的一种 D． 是反应过程中的催化剂 2．下列结论正确的是 A．氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液 B．能使湿润的淀粉 试纸变蓝的红棕色气体一定是二氧化氮 C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 、 、 等还原性气体 D．能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是 3．下列关于N2的说法错误的是 A．通常情况下，N2的性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 B．氮气的电子式为 C．N2的质量约占空气总质量的 D．氮气的结构式为N≡N 4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．HCO 、Na+、OH﹣ B．Na+、NO 、Cl﹣ C．K+、H+、HCO D．H+、Fe2+、NO 5．如图表示 与 反应的量的关系， 、 、 、 四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的 与 的量的关系的点是 A． 点 B． 点 C． 点 D． 点 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置制取并收集NO2 B．在实验室中，用图乙所示装置制备并收集Cl2 C．用图丙所示装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了SO2 D．用图丁所示装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为NH4Cl 7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+ B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH-=NH3·H2O C．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H+ +2 +NO D．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+=Cu2+ +2NO2↑+H2O 8．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是 A．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．原混合酸中c(HNO3)=2mol/L C．原混合酸中c(H2SO4)=4mol/L D．c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3 9．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_______。烧瓶内药品可选用_______。装置B的作用是_______。 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______(填“a”或“b”)。 a．逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b．加热装置C (3)实验中观察到C中 粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。 10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中盛有3.2g铜。 ①在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。 ②仪器C中收集的气体主要是___________(填化学式)。 ③待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___________g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 和含有 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且 只被还原成NO，反应结束后溶液中含有 和 。 ①反应结束后的溶液中 的物质的量的取值范围是___________(用含a的代数式表示)。 ②若反应结束后的溶液中 、 的物质的量之比 ，则 为___________。 11．已知2NO+Na2O2=2NaNO2.结合此原理，实验室以木炭、浓硝酸和过氧化钠为主要原料制取NaNO2的装置如图所示(部分夹持装置略) 回答下列问题： (1)装置A中侧管a的作用是___________；装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中含氮物质发生反应的离子方程式为___________。若无装置C、D装置E中制取的NaNO2中可能含有的杂质是___________(填化学式)。 (3)装置F的作用是___________；已知新活化的H2O2溶液的氧化性强于Na2O2，可将含氮物质中的N元素