2021年江苏省苏州市中考化学真题

16.下列有关金属的说法正确的是 A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体 C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 O A.Cu·CuO 稀HSO4 △ CuSO溶液 B. S H-O SO, HSO4溶液 稀C C. FejO 高温 Fe-·FeCl溶液 D.NoH溶液→NCO溶液C图,N溶液 18.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结品 B黎别淀粉和葡萄糖 分别取样,滴加碘酒 检验CO2中混有HC1 将气体通人紫色石蕊试液中 D比较锌铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 19.右图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的p4 变化曲线,下列说法不正确的是米 A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是和OH-发生反应 C.b点时,参加反应的HC与NaOH的质量比为36.5:40 D.c点时,溶液中的Na个数大于C个数 滴人液体体积mL 20.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示,装置气密性良好)。实验 1min后温度计读数上升,8min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表: 度计 实验前的体积实验后的体积 浸润NaC溶液 锥形瓶内空气 的滤纸(搬有 烧杯内水烧杯内剩余水 铁粉、炭粉的 混合物) 庸 (含导管内空气) 2460mL1000mL51.5ml 下列说法不合理的是 A.铁的锈蚀是放热反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 化学试卷第3页(共8页) 23.(5分)阅读科普短文,回答相关问题 钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质 存在。 19世纪初,英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属,质软,密度为0.97gcm,熔点为97.8℃,金属钠的性质很 活泼,能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中,与氧气反应生成氢化钠(Na2O),钠 在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠(NaO);的遇水立即发生刷烈反应,生成氢氧化钠 和氨气。因此,实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常温下呈液态,可用作快中子反应堆 的热交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、错(Z)等稀有全属从其氯 化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以▲(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中,是为了防止钠与空气中的▲反应而变质。 (3)过氧化钠中的阴离子为O-,1个O离子含有的电子数为 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用钠钾合金良好的▲(填字母) 导电性 b.导热性 c.延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式 34.(7分)天然气广泛应用于生产生活,其主要成分是甲烷(CH) 1.天然气是重要的能源 (1)天然气属于▲(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)室温下,充分燃烧1g天然气和1g煤,产生的CO2及热量的对比如题2图所示。 据图分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点有▲ 热量/k 50 心和1mCO2yg 40 30 20 10 天然气煤 题24图 3)甲烷可直接应用于燃料电池,电池工作时的能量转化方式为 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2。该反应的化学 方程式为▲ (5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的 质量比为48:5,则X的化学式为▲ 化学试卷第5页(共8页) 27.(10分)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FeO3)为原料制备硫酸 亚铁品体的流程如下 碳酸钠溶液稀硫酸 废铁屑一碱洗 酸溶 结晶 过滤→硫酸亚铁晶体 己知:铁与硫酸铁反应的化学方程式为FeFe(SO)=3FeSO (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤 2-3次,取最后一次洗涤液,测其H,若pH=▲,说明洗涤液中无碳酸钠,米 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式: ②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是▲ ③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是▲ (3)“结晶”的相关操作依次为:蒸发浓缩、降温结品。蒸发浓缩的目的是▲,便于 结晶 (4)含量测定:准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入 稀硫酸,滴加溶质质量