作业06 化学反应的快慢和限度-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（鲁科版2019必修第二册）

作业06 化学反应的快慢和限度 1．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③少量CuCl2固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 3．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．OA段比AB段反应速率快 B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 4．T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2；测得NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 2 4 6 c/mol·L‾1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10 CO 3.60 2.85 2.70 2.70 下列说法中，正确的是 A．0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L‾1·s‾1 B．若使用催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol/L C．若升高温度，反应到达平衡的时间将缩短 D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度 5．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．在反应过程中有非极性键生成 D．生成CO2分子的过程中有放热过程 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA B．1 mol 所含质子数为10NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子 7．烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g) NO(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B．T1时，反应在t min内的平均速率v(O2)＝ mol·L－1·min－1 C．T1时，NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)的k正＜3k逆 D．T2时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2) 8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 9．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)A仪器的名称为_______。 (2)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。 (3)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。 (4)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。 (5)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_______。 10．工业上制 ，第二步为 的催化氧化，为测定该可逆反应中 的转化率，现模拟设计如下，请回答下列问题： (1)实验室制 的原理是___________(书写化学方程式) (2)若 的制备装置与 相同，则制取原理是____