作业04 化学键与物质形成-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（鲁科版2019必修第二册）

作业04 化学键与物质形成 1．下列叙述正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物中一定含有共价键(极性键、非极性键)，可能含有离子键 2．下列化学用语描述正确的是 A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号： B．Na2S 的形成：→Na+Na+ C．H2O的结构式： D．次氯酸的电子式 3．下列有关化学用语表示不正确的是 A．氮气的电子式： B．次氯酸的结构式：H—O—C1 C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： M D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 4．实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为： ，下列关于该反应的说法错误的是 A．NH4Cl中存在离子键和极性键 B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C．1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键 D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 5．下列化学用语使用正确的是 A．氮的离子结构示意图： B．水的电子式： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．乙烯的结构式： 6．下列说法正确的是 A．HClO的结构式为H-Cl-O B．还原性： >HCl，则非金属性：S>Cl C． 可用于除去废水中的 和 D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应 7．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是 A．活性溴化合物BrCl中含非极性键 B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性 C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低 D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等 8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应生成强碱 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 9．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 (1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为第__周期___族。 (2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 (3)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 (4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为___________。 (5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________，其所含的化学键有___________(填化学键类型)。 10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置___________，，以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)___________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。 (2)L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为___________。 (3)CI3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为___________。 (4)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式___________。 11．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题： (1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。 (2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是___________。 (3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大