作业03 元素周期表的应用-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（鲁科版2019必修第二册）

作业03 元素周期表的应用 1．生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是 A．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点 2．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 B．X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氧化物的还原性依次增强 C．根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D．Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素焰色反应为黄色。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3。五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是 A．W的单质可与Z的最高价氧化物的水化物发生置换反应 B．自然界中W的储量丰富，高纯度的W是将太阳能转化为电能的材料 C．Q有多种氧化物，其+4价的氧化物可用作自来水消毒剂 D．单质的熔点和硬度：X＞W，且它们熔化时克服的化学键类型相同 4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．每周期元素从左到右，最高正价总是从+1递增到+7 B．IA族与VIIA族元素间一定是形成离子化合物 C．同主族元素的简单阴离子还原性越弱，其原子的非金属性越强 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W H 原子半径/pm 160 143 99 75 74 主要化合价 +2 +3 +7、-1 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：W>H>X>Y>Z C．Y与H形成的化合物能与酸反应，但不能与强碱反应 D．Y与Z形成的化合物为共价化合物 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，应用于照相材料方面，可作为显影剂，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数总和为30.下列有关叙述错误的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：X<Y B．W和Y形成的化合物可使红色石蕊试纸变蓝 C．化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 D．W、X、Y、Z均可与Z的短周期同族元素形成至少两种二元化合物 7．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 8．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C．氢化物的沸点：Y＞X D．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol 9．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： (1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。 (2)前四周期中，元素⑧所在族的元素中形成的简单氢化物沸点最高的是_______(填化学式) (3)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 _______ (4)元素⑩在周期表中的位置为_______；其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为_______ (5)②⑦⑧三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示) (6)元素⑤与⑧形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”化合物) (7)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填字母代号)。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热会分解 10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。 (1)写出下列元素符号：C_____