作业02 元素周期表与元素周期律-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（鲁科版2019必修第二册）

作业02 元素周期表与元素周期律 1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是 A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子 C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子 2．具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z，下列分析正确的是 A．最外层电子数：X＞Y＞Z B．微粒半径：Ym-＞Z＞Xm+ C．Z一定是一种稀有气体元素的原子 D．原子半径的关系是X＞Z＞Y 3．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是 A．元素周期表有7个主族，8个副族 B．元素周期表有3个长周期、3个短周期和1个不完全周期 C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右) D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右) 4．有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是 A．Q单质能将Fe氧化成+3价 B．原子半径M＞Z＞Y＞X C．X的非金属性比Y的小 D．X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应 5．A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种。下列说法正确的有 ①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n ②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n ③如果A和B同在ⅠA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m ④如果A和B同在ⅦA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 6．下列说法不正确的是 A．17世纪英国化学家波义耳提出元素的慨念，标志着近代化学的诞生 B．俄国化学家门捷列夫1869年发现元素性质随着原子质子数的递增而呈周期性变化，制出了世界上第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 C．卢瑟福原子结构模型是：在原子的中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转样 D．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素，首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 7．已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3 B．简单离子半径大小顺序：X＞M C．气态氢化物的稳定性：Z＞W D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：W＞Z＞X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W 9．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答： (1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。 (2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。 (3)蓝色溶液A与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 10．如表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 请用化学用语回答下列问题： (1)在上述元素中，金属性最强的是___，在③～⑦元素中，原子半径最大的是___。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___。 (3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程___。 (4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为__。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为___。 11．X、Y、Z、Q、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原