12化学反应方程式-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题： 暑假-化学方程式 教学目标： 1、 理解质量守恒定律的内容与实质 2、 能够利用质量守恒定律来解释一些化学反应中的质量变化的现象 3、 能够利用质量守恒定律解决一些计算问题 4、 了解书写化学方程式要遵循的原则 5、 灵活配平化学方程式，正确书写化学方程式 6、 学会化学方程式的读法 7、 了解化学方程式表示的意义 教学重难点： 1、 质量守恒定律 2、 配平化学方程式 教学内容 一、新课导入 化学方程式是描述物质化学变化的科学语言 二、讲授新课 1．质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.化学反应时质量守恒的微观解释：化学反应的实质是将反应物的分子分解成原子，原子再重新组合成新分子的过程，所以化学反应前后元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3.质量守恒定律是自然界中普遍存在的重要的规律之一。 4.质量守恒定律的应用 例1：镁带燃烧后为什么生成的固体质量增加了？ 答：因为镁与氧气发生了反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，反应掉的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量大于反应掉的镁的质量。 例2：氯酸钾受热分解的反应文字表达式为：氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 （短线上的二氧化锰为催化剂，它的质量和化学性质在反应前后保持不变），现有氯酸钾和二氧化锰的混合物18克，加热充分反应后剩余固体为13.2克，求生成氧气的质量。 解：根据质量守恒定律,反应前固体的总质量等于反应后固体的总质量加氧气的质量，即18克=13.2克+m氧气 ，m氧气=18克-13.2克=4.8克。 例3：一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是( ) A. X=7g B. 在该反应中，丙物质一定是催化剂 C. X=28g D. 在该反应中甲、乙、丙为反应物，丁为生成物 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g X 5g 42g 分析与解：本题考查对质量守恒定律的理解。应分析各物质的质量变化情况：甲质量减少了6g，甲必为反应物；丙质量没有变化，丙可能与此反应无关，也可是此反应的催化剂；丁质量增加了34g，丁必为生成物。根据质量守恒定律可知：甲减少的质量+乙减少的质量=丁增加的质量。因此乙应减少34g-6g=28g，X=35g-28g=7g。 答案：A 2．化学方程式 1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2．书写化学方程式的原则： ⑴必须以客观事实为依据，即化学反应必须是真实存在的，不能凭空设想臆造。 ⑵要遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等，元素或原子的种类保持不变。 3．书写化学方程式的步骤（以氢气在氧气中燃烧的化学反应为例说明）： ⑴写出化学式：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，反应物与生成物之间用短线连接，若反应物或生成物有多种，用“+”相连。如：H2+02—H20 。 ⑵配平化学方程式：在化学式前面配上适当的系数，使短线两边的每一种元素的原子的总数都相等（不能改动化学式中的原子数），当系数为1时应省略。配平后将短线改为等号。如：2H2+02—2H20 。 ⑶完善化学方程式：若有特定的反应条件，应在等号上注明，比如：点燃、加热（常用“Δ”来表示）、高温、通电等；若反应物中无气体，而生成物中有气体，则在生成气体的化学式右边加“↑”；若在溶液里反应，生成物中有沉淀，在沉淀物的化学式右边加“↓”。如：2H2+02点燃 2H20 。 例4．写出下列反应的文字表达式，并在每种物质名称的上方写出它的化学式： ⑴铁丝在氧气中燃烧 ____________________________________________ ⑵白磷在空气中燃烧 ____________________________________________ ⑶水通电分解 _______________________________________________________ ⑷利用过氧化氢（双氧水）来制取氧气 _________________________________________ 例5试一试，写出下列化学反应的化学方程式： ⑴ 木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳 __________________________________________ ⑵ 氢气在氧气里燃烧生成水 ____________