14金属-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题： 暑假-金属 教学目标： 1、 知道金属的物理性质；知道物理性质包括状态、颜色、导热性、导电性、延展性等 2、 认识一些金属、合金；知道合金的性质和用途 3、 认识常见金属的化学活动性顺序，认识置换反应 4、 探究铁钉生锈的条件, 知道金属防锈的常用方法 5、 了解化合反应、分解反应的特点, 认识中和反应 6、 知道可用PH试纸测定溶液的酸碱性 教学重难点： 1、 金属活动性 2、 置换反应,化合反应和分解反应 3、 中和反应 教学内容 一、新课导入 金银铜铁锡等金属,具有许多优良的性质,在农业生产及日常生活中应用十分广泛 二、讲授新课 1．金属的物理性质 （1）状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是固体。 （2）颜色：大多数金属为银白色或灰色，金为金黄色，铜为紫红色。 （3）熔点：大多数金属的熔点较高。钨的熔点最高，汞的熔点最低。 （4）导热性：金属能够导热。银的导热性能最好，铜和铝其次。 （5）导电性：金属具有良好的导电性。银的导电性最好，铜和铝其次。 （6）延性和展性：金属具有延展性。能抽成细丝称为延性，铂的延性最好，其次是金。能被展成薄片称为展性，金的展性最好。 2．合金 （1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）特点：合金都是混合物；合金具有特殊而又重要的性能，因此有着极为广泛的应用。 3．几种常见的金属材料的性能和用途。 金属材料 主要性能 主要用途 生铁 含碳量在2%以上，比较硬，有脆性，经得起较大的压力。 适宜做大机件。 钢 含碳量在0.03%—2%之间，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。 用途极为广泛。大至轮船和火车，小至各种刀具及缝衣针等。 铜 具有良好的延展性，是热和电的良导体。 制造导线；用来制造各种合金，具有广泛使用。 铝 密度小；易形成合金；有良好的延展性，是热和电的良导体。 制医疗器械；制成极薄的镀塑铝箔用作包装材料；制成电线等。 钛 有良好的延展性，具有抗腐蚀能力。 制火箭发动机壳体、人造卫星的外壳；制医疗机械等。 4.金属的冶炼及防腐 (1)铁的冶炼 原料：铁矿石、石灰石、焦炭 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 设备：高炉 (2)铁钉生锈的探究方法： 结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。 (3)防止铁制品生锈的几种方法 保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。 5.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。 6．金属的活动性顺序 （1）金属的活动性由强到弱排列为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 （2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应，产生氢气；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 格式：金属+酸→盐+氢气。例：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑。 （3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na的化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应，一般不用它们来置换溶液中的其他金属元素）。 格式：金属+盐→金属+盐。例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。 7．置换反应 （1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应类型。 （2）格式：单质+化合物→单质+化合物。 （3）上述所写出的金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应均属于置换反应。 8.化合、分解与中和反应 1．化合反应 由两种或两种以上物质反应生成了一种物质的反应类型。 2．分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应类型。 3．氧化物 （1）定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 （2）分类：氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。由氧元素和一种金属元素组成的化合物称为金属氧气化物；由氧元素和另一种非金属元素组成的化合物称为非金属氧化物。 4．中和反应 （1）定义：由酸和碱生成盐和水的反应。 （2）格式：酸+碱→盐+水。 （3）应用