16酸-2021年新九年级科学暑期衔接课程名师汇编（华师大版）

初中科学备课组 教师 班级 学生 日期： 上课时间: 主课题： 暑假-酸 教学目标： 1、 会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会测定溶液的酸碱度 2、 了解酸的含义，理解盐酸、硫酸等常见酸的性质、用途及其对人类的影响 3、 了解酸的共性 教学重难点： 1、 盐酸、硫酸等常见酸的性质、用途 2、 酸的共性 教学内容 一、新课导入 酸是初中科学中常见的一类化学物质 二、讲授新课 1、酸碱性和酸碱度 1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀硫酸 变红色 不变化 无色 稀硫酸 变红色 不变化 无色 稀硝酸 变红色 不变化 无色 醋酸 变红色 不变化 无色 氯化钠 不变化 无色 不变化 无色 规律 酸的溶液能使紫色石蕊变成红色 酸的溶液不能使无色 酚酞溶液变色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 __变红__ _变蓝_ 无色酚酞试液 _不变色_ _变红__ 2.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用__玻璃棒__蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡_比较，即可得出溶液的pH。 温馨提示 ①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_大_。测碱性溶液会使结果偏_小_,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_污染溶液__；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH数值从0到14，pH_<7_，溶液显酸性，pH越小，酸性越__强__；pH_>7__，溶液显碱性，pH越大，碱性越_强_；pH=7_，溶液显中性。 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的_H+_离子使溶液显酸性，_OH-__离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_ H+_离子，碱性溶液中一定含_ OH-_离子。 温馨提示 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 2、酸 1．酸的共性： (1)酸能使紫色的石蕊试液变 红 色，无色酚酞试液 不变色 ； (2)酸与碱反应生成 盐和水； 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 现象 放出热量 放出热量 化学方程式 NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钙溶液 现象 放出热量 放出热量 化学方程式 Ca（OH）2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Ca（OH）2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O (3)酸与金属氧化物反应生成 盐和水 ； 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 铁锈 现象 铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色 铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色 反应方程式 Fe2O3 +6 HCl → FeCl3+ H2O Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4 )3+ 3H2O 氧化铜 现象 黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色慢慢变成蓝色 黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色慢慢变成蓝色 反应方程式 CuO +2 HCl → CuCl2 + H2O CuO+ H2SO4 → CuSO4 + H2O (4)酸与活泼金属反应生成 盐和氢气； 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 反应非常剧烈，产生气泡 反应非常剧烈，产生气泡 反应的化学方程式 Mg +2 HCl → MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 锌 现象 反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡 反应的化学方程式 Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 铁 现象 反应比较慢，产生气泡 反应比较慢，产生气泡 反应的化学方程式 Fe +2 HCl → FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 铜 现象 不反应 不反应 (5)酸与某些盐反应生成 新盐和新酸 。 稀盐酸 硝酸银溶液 现象 产生白色沉淀 化学方程式 AgNO3 +HCl → AgCl↓ + HNO3 碳酸钠溶液 现象 产生气泡 化学方程式 Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ +H2O 酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离子 全部都是氢离子(H＋) 。 2．几种常见的酸 (1)盐酸： 氯化氢的水溶液。盐酸具有_挥发性_。浓盐酸在空气里会形成_白雾_，这是因为挥发出来的_氯化氢气体与空气中的_水蒸气_接触形成__盐酸小液滴_。 (一)盐酸的物理性质 色 态