第09讲 勒夏特列原理 -【暑假辅导班】2021年新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）

第09讲 勒夏特列原理 知识导航 课前导入 化学平衡的特征： 在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 知识预习 一、化学平衡的移动 1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的方向： （1）若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； （2）若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； （3）若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。 二、浓度对化学平衡的影响 实验探究——浓度对化学平衡的影响 原理 在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：Cr2 + H2O + 2H+ （橙色） 　 （黄色） 步骤 现象 ①试管中溶液_________，②试管中溶液_________ 解释 （1）加入少量浓硫酸后，c(H+)增大，平衡向____反应方向移动，溶液橙色加深。 （2）加入少量 NaOH 溶液后，c(H+)减小，平衡向____反应方向移动，溶液变为黄色。 【答案】橙色加深 变为黄色 逆 正 原理 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 步骤 ① ② ③ 现象 ①试管溶液______________ ②试管溶液______________ ③试管溶液______________ 解释 （1）滴加饱和FeCl3溶液，c(Fe3+)增大，平衡向____反应方向移动，溶液红色加深。 （2）滴加NaOH溶液，c(Fe3+)减小，平衡向____反应方向移动，溶液红色变浅。 【答案】变为红色 红色加深 红色变浅 正 逆 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。 【答案】正反应 逆反应 三、压强对化学平衡的影响 实验探究——压强对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) 操作 现象 （1）增大压强时，气体颜色_____________________________ （2）减小压强时，气体颜色_____________________________ 解释 （1）压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动 （2）增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动 【答案】先变深，后变浅，最终比原来深 先变浅，后变深，最终比原来浅 变大 减小 左 减小 增大 右 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量________的方向移动； 减小压强，平衡向气体物质的量________的方向移动。 注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 【答案】减小 增大 四、温度对化学平衡的影响 实验探究——温度对化学平衡的影响 原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 红棕色　　　无色 步骤 现象 热水中混合气体颜色________；冰水中混合气体颜色________ 结论 混合气体受热颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动； 混合气体受冷颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动。 【答案】变深 变浅 变深 增大 逆反应 变浅 减小 正反应 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向____________的方向移动； 降低温度，平衡向____________的方向移动。 【答案】吸热反应 放热反应 五、催化剂对化学平衡的影响 使用正催化剂，正、逆反应速率同时__________，且增大的倍数__________，化学平衡__________。 【答案】增大 相同 不移动 六、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。 思考与交流：