第09讲 勒夏特列原理 -【暑假辅导班】2021年新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）

第09讲 勒夏特列原理 知识导航 课前导入 化学平衡的特征： 在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 知识预习 一、化学平衡的移动 1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的方向： （1）若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； （2）若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； （3）若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。 二、浓度对化学平衡的影响 实验探究——浓度对化学平衡的影响 原理 　　Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色　 无色 　　　　红色　　　 步骤 现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色_________，c试管中溶液红色_________ 解释 （1）加入少量铁粉，发生反应__________________，使Fe3＋的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。 （2）加入KSCN溶液，SCN-的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。 三、压强对化学平衡的影响 实验探究——压强对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色) 操作 用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭 将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大) 将针筒活塞从10mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小) 现象 气体颜色_____________________________ 气体颜色_____________________________ 解释 压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动 增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量________的方向移动； 减小压强，平衡向气体物质的量________的方向移动。 注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 四、温度对化学平衡的影响 实验探究——温度对化学平衡的影响 原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 红棕色　　　无色 步骤 现象 热水中混合气体颜色________；冰水中混合气体颜色________ 结论 混合气体受热颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动； 混合气体受冷颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动。 【实验结论】 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向____________的方向移动； 降低温度，平衡向____________的方向移动。 五、催化剂对化学平衡的影响 使用正催化剂，正、逆反应速率同时__________，且增大的倍数__________，化学平衡__________。 六、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。 思考与交流：如何理解勒夏特列原理中的“减弱”一词？ 对点训练 题型一：浓度对化学平衡的影响 【例1】（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验： 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡 下列说法不正确的是 A．实验②中溶液