第3章 第10讲 铁及其化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

复习讲义答案精析 当有０．３９gAl(OH)３ 沉淀生成时,① AlCl３ 过量,加 入 NaOH 使 Al３＋ 部分产生沉淀为０􀆰３９g,通过 Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓可知 用去 NaOH 溶液７􀆰５mL. ②当 NaOH 过量时,Al３＋ 全部参加反应生成 Al(OH)３ 沉淀后又部分 溶解,用去 NaOH 溶液１７􀆰５mL. 答案:　(１)表示滴入的 NaOH 溶液产生沉淀量的最大点 (２)表示滴入的 NaOH 溶液使沉淀恰好完全溶解点 (３)Al３＋ ＋４OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O (４)７􀆰５mL或１７􀆰５mL ５．解析:　首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义. OA段是 NaOH 溶液中和 HCl;加入过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解, 说明无 MgCl２,所以沉淀只有Al(OH)３;BC段是 NaOH 溶液与 NH４Cl 反应,故原溶液中一定含有 HCl和 NH４Cl,一定无 MgCl２;又因为 HCl 与 Na２CO３ 不能大量共存,所以一定无 Na２CO３,可能含有 KCl,可用焰 色反应进行确定. 答案:　(１)HCl、AlCl３、NH４Cl　MgCl２、Na２CO３ (２)氯化钾　焰色反应 　透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色 (３)①Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ ②NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O 微课堂１１　化工生产金属镁、铝的流程分析 ２．方案一: (１)①Al２O３＋２OH－􀪅􀪅２AlO－２ ＋H２O, SiO２＋２OH－􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O. ③AlO－２ ＋CO２＋２H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ , SiO２－３ ＋２CO２＋２H２O􀪅􀪅H２SiO３↓＋２HCO－３ (２)因为 AlO－２ 与酸反应生成的 Al(OH)３ 具有两性,可溶于强酸,不易 控制酸的量;CO２ 廉价而且生成的副产物 NaHCO３ 用途广泛,经济效 益好 (３)SiO２　由于SiO２ 的熔点很高,在加热到１０００℃左右时不会熔化, 因而不影响铝的纯度 方案二: (１)①Al２O３＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O, Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O ②Al３＋ ＋４OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O, Fe３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓ (２)Al(OH)３ 只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)３和 Al(OH)３ 分离 迁移应用􀅰素养形成 １．B ２．(１)AlN＋３H２O ９０℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Al(OH)３＋NH３↑　加快 AlN的水解反应速率,降低 NH３ 在水中的溶解度,促使 NH３ 逸出 (２)Al２O３＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O (３)２Fe２＋ ＋２H＋ ＋ClO－􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Cl－ ＋H２O (４)Fe(OH)３ (５)防止 Al(OH)２Cl水解生成 Al(OH)３ 真题演练􀅰提升考能 １．D ２．D　[A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密氧化铝包覆 在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故铝可用于制作铝金属制 品,A错误;B．氧化铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B错 误;C．氢氧化铝为两性氢氧化物,可以用于中和过多的胃酸,C错误; D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶 体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正确.] ３．B　[A．高温煅烧后 Mg元素主要以 MgO的形式存在,MgO可以与铵 根水解产生的氢离子反应,促进铵根的水解,所以得到氯化镁、氨气和 水,化学方程式为 MgO＋２NH４Cl＝MgCl２＋２NH３↑＋H２O,故 A 正 确;B．一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成一水合 氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,故 B错误;C．浸出过程产生的 氨气可以回收制备氨水,沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可 以利用到浸出过程中,故C正确;D．Fe(OH)３、Al(OH)３ 的 Ksp远小于 Mg(OH)２ 的Ksp,所以当pH 达到一定值时 Fe３＋ 、Al３＋ 产生沉淀,而 Mg２＋ 不沉淀,从而将其分离,故 D正确.] ４．(１)√　(２)√　(３)√　(４)√　(５)×　(６)√ ５．解析:　(１)易拉罐的主要成分为 Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂① 的作用是将 Al溶解并除去Fe、Mg杂质,HCl溶液和 H２SO４ 溶液可溶 解 Al及Fe、Mg杂质,会引入Fe２＋ 、Mg２＋ ,氨水不溶解 Al;NaOH 溶液 可溶解 Al,但不溶解 Fe、Mg杂质,故d项符合.(２)选用 NaOH 溶液 溶解易拉罐,主要发生反应２Al＋