第3章 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 ６．D　[根据２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,可知铁的“氧化物”样品用盐 酸溶解后所得溶液中n(Fe２＋)＝０．０２５mol×２＝０．０５mol,根据电荷守 恒得２n(Fe２＋ )＋３n(Fe３＋ )＝n(Cl－ ),则 n(Fe３＋ )＝０．２ mol,故 n(Fe２＋)∶n(Fe３＋)＝０．０５∶０．２＝１∶４,故该氧化物可表示为 FeO􀅰 ２Fe２O３,即Fe５O７.] 考点二 知识梳理􀅰填准记牢 １．浅绿　(１)２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O　(２)Zn＋Fe２＋ 􀪅􀪅Fe＋Zn２＋ 　２．棕黄　(１)２Fe３＋ ＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋ ２H＋ 　(２)２Fe３＋ ＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋I２　４．(３)红　紫色褪去　(４)蓝色 沉淀　３Fe２＋ ＋２[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅Fe３[Fe(CN)６]２↓ 微思考 提示:　(１)铁氰化钾　＋３　 (２)Fe３[Fe(CN)６]２ 细查教材􀅰多维思考 教材细节 提示:　(１)①２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ 　②Fe２＋ (２)②蓝色沉淀 　 ③ 红 　 不能,滤液中含 Fe２＋ ,加入稀硝酸后生成 Fe３＋ ,干扰实验,溶液变红不能说明滤液中含Fe２＋ 诊断辨析 (１)×　(２)×　(３)×　(４)×　(５)× 题组训练􀅰解题探究 １．B　[碱式硫酸铁电离产生Fe３＋ ,Fe３＋ 能发生水解生成Fe(OH)３胶体, Fe(OH)３ 胶体具有吸附性,故碱式硫酸铁可用作净水剂,A 项正确; (NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O在水中的溶解度比FeSO４ 的小,因此在该实验中 能得到(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O,B项错误;KSCN 溶液遇 Fe２＋ 溶液无 现象,(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O 若被氧化,则 Fe２＋ 变为 Fe３＋ ,KSCN 溶液遇Fe３＋ 溶液变红,C项正确;NH４HCO３ 不稳定,受热易分解,所 以为了防止 NH４HCO３ 分解,生产FeCO３ 需在较低温度下进行,D 项 正确.] ２．B　[热的纯碱溶液可洗去废铁屑表面的油污,A项正确;经过操作a得 到废液和沉淀,故操作a是过滤,B项错误;冰水既可以洗去杂质,又可 以降低温度,减少固体的溶解,C项正确;Fe２O３ 俗称铁红,可用作红色 颜料,D项正确.] ３．(１)①　(２)④　(３)③ ４．B　[B项中的Cl－ 也能使酸性 KMnO４ 溶液褪色.] ５．D　[A．Fe２＋ 与铁氰化钾生成蓝色沉淀,实验①中现象说明有 Fe２＋ 生 成,故A正确;B．Fe３＋ 使KSCN溶液显红色,实验②中现象说明反应后 溶液中含有Fe３＋ ,故B正确;C．实验③中生成的I２ 萃取到 CCl４ 层,I２ 从溶液中分离出产物I２,使反应２Fe３＋ ＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋I２ 正向移动, 使c(Fe２＋)大于①中c(Fe２＋ ),故 C正确;D．实验③中再加入４滴０．１ mol􀅰L－１FeCl２ 溶液,使反应２Fe３＋ ＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋I２ 逆向移动,生 成的I２ 浓度降低,CCl４ 层溶液颜色变浅,故 D错误.] 微课堂１２　以铁及其化合物为载体的探究实验 迁移应用􀅰素养形成 解析:　(１)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解. ②K３[Fe(CN)６]是 检 验 Fe２＋ 的 试 剂,所 以 产 生 蓝 色 沉 淀 说 明 含 有Fe２＋ . (２)过 量 铁 粉 与 Fe３＋ 反 应 生 成 Fe２＋ ,Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ . ②O２ 氧化Fe２＋ 反应为４Fe２＋ ＋O２＋４H＋􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O. 白色沉淀是 AgSCN,所以实验可以说明含有 Ag＋ ,Ag＋ 可能氧化Fe２＋ 生成Fe３＋ . 答案:　(１)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解 ②Fe２＋ (２)Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ ②４Fe２＋ ＋O２＋４H＋􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O　加入 KSCN溶液后生成白色 沉淀 真题演练􀅰提升考能 １．C ２．D　[D错:Li２SO４ 易溶于水,用硫酸钠代替碳酸钠,不能形成含 Li沉 淀.A、B对:合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用;LiFeＧ PO４ 中含有 Li和 Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有 Al元素.C 对:Fe２＋ 能被 HNO３ 氧化为 Fe３＋ ,Fe３＋ 遇到碱液后沉淀,而另一种金 属离子———锂离子遇到碳酸钠后沉淀.] ３．解析:　本题考查实验探究,涉及溶液配制、原电池原理、氧化还原反