第4章 第14讲 硫及其化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

复习讲义答案精析 NaHSO４ 为生成物,再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO２ ＋H２SO４＋２NaClO３ 􀪅􀪅２ClO２＋２NaHSO４. (３)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO２ 知,反应物 之一为ClO２,再由生产工艺流程图知,用的吸收试剂是 NaOH、H２O２, 由生产工艺流程图知产物之一为NaClO２,由 ClO２ 生成 NaClO２,Cl的 化合价由＋４价变为＋３价,化合价降低,ClO２ 为氧化剂,则 H２O２ 为还 原剂,化合价升高,生成氧气,再由得失电子守恒得,此吸收反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为２∶１,该反应中氧化产物是 O２. (４)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl２ 的 氧化能力,先求得１gNaClO２ 变为Cl－ 转移的电子数为１÷９０．５×４, 再设xgCl２ 变为Cl－ 的氧化能力与１gNaClO２ 的氧化能力相当,列方 程得１÷９０．５×４＝x÷７１×２,解得x＝１．５７,即为有效氯含量. 答案:　(１)＋３ (２)２NaClO３＋SO２＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２＋２NaHSO４ (３)２∶１　O２ (４)１．５７g 第１４讲　硫及其化合物 考点一 知识梳理􀅰填准记牢 一、１．硫化物　硫酸盐　２．易溶　３．(１)S＋H２ △ 􀪅􀪅H２S　Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS 　２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S　(２)SO２　(３)３S＋６NaOH △ 􀪅􀪅２Na２S＋Na２SO３ ＋３H２O 二、１．(２)①SO２＋NaOH 􀪅􀪅NaHSO３　SO３＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO３＋ H２O　②SO２ ＋２H２S􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O　 ③SO２ ＋Br２ ＋２H２O 􀪅􀪅 H２SO４＋２HBr　SO２＋２Fe３＋ ＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ 　④褪 色恢复红色　(３)①Na２SO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O ②Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O 微思考 提示:　SO２ 通入石蕊试液中,溶液只变红色,而 Cl２ 通入该溶液中则 先变红后又褪色; 不一定;SO２ 和Cl２ 虽然都能漂白品红溶液,但由于发生反应SO２＋Cl２ ＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,两者等物质的量混合时,漂白性消失. ２．(２)酸性　３．(１)含硫燃料　含硫矿石　(２)５􀆰６ 细查教材􀅰多维思考 教材细节 提示:　(１)H２SO４　(２)２H２SO３＋O２ 􀪅􀪅２H２SO４(２SO２＋O２＋２H２O 􀪅􀪅２H２SO４)　(３)３．２/ab 诊断辨析 (１)×　(２)×　(３)√　(４)×　(５)×　(６)×　(７)× 题组训练􀅰解题探究 １．D　 [硫 能 溶 于 CS２,且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na２S 和 Na２SO３,A项正确;硫在氧气中燃烧只生成SO２,D项错误.] ２．(１)褪色　还原　(２)褪色　漂白　(３)BaSO４　(４)BaSO３ ３．解析:　检验CO２ 用澄清石灰水,但SO２ 也能使澄清石灰水变浑浊,故 首先用品红溶液检验SO２ 的存在,然后再用酸性KMnO４溶液除去 CO２ 中的SO２ 气体,最后用澄清石灰水检验CO２ 气体的存在. 答案:　(１)品红溶液　检验SO２ (２)酸性 KMnO４ 溶液　除去SO２ 并检验SO２ 是否除尽 (３)澄清石灰水　检验CO２ (４)酸性 KMnO４ 溶液的颜色变浅但不褪成无色 ４．解析:　 根 据 题 给 流 程 和 信 息 知,反 应 Ⅰ 为 SO２＋I２＋２H２O 􀪅􀪅 H２SO４＋２HI,反应Ⅱ为２HI􀪅􀪅H２↑＋I２.(１)分析题给流程知该过 程可循环利用的物质是I２ 和 HI.(２)根据题给流程和信息知,该过程 总反应的化学方程式是SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋H２. 答案:　(１)I２ 和 HI　(２)SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋H２ ５．(１)蒸馏烧瓶　Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O (２)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧 化性　５SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５SO２－４ ＋４H＋ (３)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复 为红色 (４)NaOH(答案合理即可) 考点二 知识梳理􀅰填准记牢 １．(１)难挥发　(２)大量的热　２．(１)蓝色固体变白　吸水性　滤纸变黑 　脱水性　铜片逐渐溶解,产生无色有刺激性气味的气体　强氧化性　 (２)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２