第4章 第15讲 氮及其化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 SO２－３ 氧化为SO２－４ ,C项正确;经海水稀释“排放”出的废水中SO２－４ 的 浓度比海水中SO２－４ 的浓度大,D项错误.] ３．解析:　解推断题的两个关键点:一是找出突破口;二是要熟悉物质间的 相互转化关系.此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质 量大１６,可推测出D比C多１个氧原子,则Y应为O２.连续氧化最终生 成酸,则E可能为 H２SO４ 或 HNO３. (２)当 X是强酸时,转化关系为(NH４)２S H＋ →H２S O２ →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４. (３)当 X为强碱时,转化关系为(NH４)２S OH－ →NH３ O２ →NO O２ →NO２ H２O →HNO３. 答案:　(１)(NH４)２S　O２　H２O (２)H２SO４　２H２S＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２SO２＋２H２O (３)HNO３　４NH３＋５O２ △ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O ４．(１)还原性 (２)硫代硫酸根离子具有还原性(或S２O２－３ ＋４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋) (３)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,再加入稀盐酸,若产 生的沉淀不溶解,则硫代硫酸钠被氧化了,否则没被氧化 ５．解析:　(１)①装置 G中由装置F制得的SO２ 与 Na２S、Na２CO３ 反应生 成 Na２S２O３ 的同时也生成CO２,根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒,可得 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ４SO２＋２S２－ ＋CO２－３ 􀪅􀪅３S２O２－３ ＋ CO２.②控制SO２ 的流速、适当增大装置G中混合液的浓度、适当升高 装置 G中溶液温度等都可以提高装置 G中吸收SO２ 的效率. (２)由实验现象pH＝８可知探究１为测定 Na２S２O３ 溶液的pH,实验操 作为把一小块pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的 玻璃棒点在pH 试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶 液的pH.探究２是要验证 Na２S２O３ 溶液的还原性,向新制的溴水中 滴加 Na２S２O３ 溶液,二者发生氧化还原反应,会看到的现象为溴水颜 色变浅(或溴水褪色). 答案:　(１)①４SO２＋２S２－ ＋CO２－３ 􀪅􀪅３S２O２－３ ＋CO２　②控制二氧化 硫的流速(或适当增大装置 G中混合液的浓度或适当升高装置 G中溶 液温度)　(２)把小块pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测 溶液的玻璃棒点在pH 试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确 定溶液的pH　溴水颜色变浅(或溴水褪色) 微课堂１７　过氧化氢与O３ 的性质及应用 １．(１)O２　(２)２O３ 􀪅􀪅３O２　３O２ 放电 􀪅􀪅２O３　２KI＋O３＋H２O 􀪅􀪅I２＋ ２KOH＋O２ ２．(１)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H　H—O—O—H (２)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２H２O　H２O２＋Na２SO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O　H２O２＋H２S􀪅􀪅S↓＋ ２H２O　H２O２＋SO２ 􀪅􀪅H２SO４　H２O２＋２I－ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O 迁移应用􀅰素养形成 １．C　[微量臭氧的存在对人类有益,大量存在时对人体有害.] ２．A　[O３ 转化为 O２ 是同素异形体间的转化,属于化学变化,A错误;反 应①是ClO＋O􀪅􀪅O２＋Cl中破坏的化学键Cl—O为共价键,B正确; 结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气,C正确;由 图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构,氯原子在反应中 做催化剂,少量的Cl能破坏大量的 O３,D正确.] ３．(１)将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ 　使Fe３＋ 与 Al３＋ 形成氢氧化物沉淀而除去 (２)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H (３)SO２＋H２O２ 􀪅􀪅H２SO４ (４)２H２O２ Fe３＋ 􀪅􀪅２H２O 得２e－ ↓ ＋O 失２e－ ↑ ２↑ (５)H２O２＋CN－ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋NH３↑ 真题演练􀅰提升考能 １．A　[本题考查混合物提纯中的气体除杂.SO２ 和 H２S都具有较强还 原性,都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此通过酸性高锰酸钾溶液除 去SO２ 中的 H２S不能实现,A符合题意;Cl２ 在饱和食盐水中的溶解度 小,HCl易溶于饱和食盐水,通过饱和食盐水可以除去Cl２ 中的 HCl杂 质,B不符合题意;N２ 不能与灼热的铜丝网反应,O２ 可以被灼热的铜 丝网吸收生成氧化铜固体,通过灼热的铜丝网可以除去 N２ 中的 O２,C 不符 合 题 意;NO２ 与 NaOH