第二章第二节第3课时 浓度、温度对化学平衡的影响课件2020-2021学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

鲁科版选择性必修1 化学反应原理 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第3课时 浓度、温度对化学平衡的影响 1 联想 • 质疑 在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少,其原因是什么?如果继续增大铁矿石的量能减少一氧化碳的含量吗? 高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁,此反应为可逆反应,当反应达到平衡时,增加反应时间不能改变各种物质的百分含量;增加铁矿石的量不能减少一氧化碳的含量。 联想 • 质疑 反应条件对化学平衡的影响 预测 某化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。 资料在线 温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 ＞0 增大 降低 ＞0 减小 ＜0 减小 ＜0 增大 任务一：预测温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) N2O4 (g) H  0 (红棕色) （无色） 该反应在不同温度下的K值： T / K K /（mol-1·L） 333 0.601 298 6.80 c(N2O4 ) c2(NO2 ) Q= = K 达到平衡时： 小↓ 大 K Q< K 平衡正向移动 降低温度 放热方向 任务一：预测温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) N2O4 (g) H  0 (红棕色) （无色） 该反应在不同温度下的K值： T / K K /（mol-1·L） 333 0.601 298 6.80 c(N2O4 ) c2(NO2 ) Q= = K 达到平衡时： K Q> K 平衡逆向移动 升高温度 吸热方向 小↑ 大 任务二：实验验证温度对化学平衡的影响 实验目的 探究温度对化学平衡的影响。 实验用品 装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。 实验方案设计及实施 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究温度对化学平衡的影响 冷水 热水 任务二：实验验证温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) ⇌ N2O4(g) 红棕色 无色 实验 现象 浸到冰水中时混合物颜色_____，浸到热水中时混合物颜色_____ 变浅 变深 H  0 2NO2 (g) ⇌ N2O4(g) 红棕色 无色 降低温度 升高温度 平衡正向移动 平衡逆向移动 颜色变浅 颜色变深 (放热反应) (吸热反应) 冷水 热水 任务二：实验验证温度对化学平衡的影响 H  0 小结： 温度对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) H < 0 反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向 ΔH < 0 (放热反应) 温度升高 变小 吸热方向（逆向） 温度降低 变大 放热方向（正向） 小结： 温度对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) H >0 反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向 ΔH >0 (吸热反应) 温度升高 变大 吸热方向（正向） 温度降低 变小 放热方向（逆向） 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 任务三：预测浓度对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) Q= = K ↓ ↑ Q< K 平衡正向移动 增大反应物浓度，或减小生成物浓度平衡正向移动 任务四：实验验证浓度对化学平衡的影响 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响。 实验用品 0.01 mol/L FeCl3溶液，0.01 mol/L KSCN溶液，1 mol/L FeCl3溶液，1 mol/L KSCN溶液， 0.01 mol/L NaOH溶液，铁粉 试管，烧杯，胶头滴管 实验方案设计及实施 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究浓度对化学平衡的影响 在小烧杯中加入等体积的 0.01 mol/L FeCl3溶液 与0.01 mol/L KSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。 平均分成三等分 Fe3+ + 3SCN