四川省大竹中学2020-2021学年高二下学期期末模拟考试化学试题（一）

高2019级高二下期期末模拟（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Al-27 一．单选题（16x3=48分） 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用 2．下列叙述中正确的是（ ） A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 3．下列叙述不正确的是（ ) A．图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法” B．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大 C．图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 D．图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量 4．下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验过程 现象 结论 A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中△H<0 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－ C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 7．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是( ) A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1 B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志 C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ) A．强碱性溶液中：、、、 B．室温下，pH=1的盐酸中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．在强酸性或强碱性溶液中：、、、 9．下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 10．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( ) A．用排饱和食盐水法收集：+ H2O B．热的纯碱溶液碱性增强： C．向悬浊液中加入溶液： D．用制备： 11．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1