2022届高考化学一轮考点训练： 整合有效信息书写陌生化学方程式

整合有效信息书写陌生化学方程式【原卷】 1．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________。 2．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________。 3．已知：FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式__________________________________。 4．以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________________________。 5．(NH4)2Cr2O7受热分解得到固体甲和常见无色无味的气体单质乙,已知乙不能氧化Na2S也不能还原CuO,写出该分解反应的方程式:　。 6．某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______________________。 7．向1 L 1 mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3 8．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：__________________________________。 9．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝(使NO转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：_____________________________________。 10．在碱性条件下，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________。 11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为________________________。 12．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________。 13．CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 　。  14．偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为______________。 15．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________________。 16．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________________________。 17．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2；上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________________________________________________。 18．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋________。 (2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。 19.(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。 20．二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下： (1)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：______________________ 　。  (2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为 ______________________　。  21．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。 工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (2)第①步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_________________________________。 (4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2S2O＋I2===S4O＋2I－ 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。 22．由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。 (1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：______________________________。 (2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：__________________________。 (3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：____________________________________。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______________________________________。 (5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占总气体体积。则每生成0.5 mol ClO2，转移________ mol e－。 23．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。 (1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　(填化学式);试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式:　; (2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物的化学式为　　　　。 24．KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式: 　。 25．Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 　。 26．将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________。 27．MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是________。 28．在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体,发现有H2和黑色固体生成,写出该反应的化学方程式: 　。 29．氨基甲酸铵(NH2COONH4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_____________________________________________。 30．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：______________________________ ___________________________。 31．在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_________________________________________。 32．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e-生成X，则X的化学式：　　　　　　　，试写出该反应的化学方程式：　 　。  33．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题： (1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。 (2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为__________________________。 (3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________________________。 (4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 整合有效信息书写陌生化学方程式 1．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________。 【答案】3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ 2．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________。 【答案】2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 3．已知：FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式__________________________________。 【答案】2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O 4．以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________________________。 【答案】CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑ 5．(NH4)2Cr2O7受热分解得到固体甲和常见无色无味的气体单质乙,已知乙不能氧化Na2S也不能还原CuO,写出该分解反应的方程式:　。 【答案】(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O 6．某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______________________。 【答案】6OH－＋3Cl2===5Cl－＋ClO＋3H2O 7．向1 L 1 mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 8．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：__________________________________。 【答案】2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑ 9．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝(使NO转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：_____________________________________。 【答案】4OH－＋3ClO＋4NO===4NO＋3Cl－＋2H2O 10．在碱性条件下，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________。 【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为________________________。 【答案】2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋ B(OH)＋2H2↑ 12．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________。 【答案】Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O(或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O) 13．CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 　。  【答案】10CuSO4+P4+16H2O==4H3PO4+10Cu+10H2SO4 14．偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为______________。 【答案】2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O 15．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________________。 【答案】2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O 【解析】KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)发生反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。 16．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________________________。 【答案】4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染 17．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2；上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________________________________________________________________。 【答案】2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 【解析】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。 18．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋________。 (2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。 【答案】(1)1　3　1　3H2↑ (2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓ 【解析】(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由－1价升高为NaClO3中的＋5价，则必有另一元素化合价降低，即氢元素的化合价从＋1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。(2)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。 19.(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。 【答案】(1)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (4)1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O 【解析】(3)Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2)5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为 =1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 20．二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下： (1)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：______________________ 　。  (2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为 ______________________　。  【答案】(1)4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (2)Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC 【解析】(1)根据流程图，FeWO4在碱熔过程中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、O2，生成物是Na2WO4、Fe2O3等，FeWO4中Fe显+3价，W显+5价，Na2WO4中W显+6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法进行配平，得到化学反应方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O。(2)根据钨铁矿成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔过程中发生反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC，滤渣Ⅰ为氢氧化铝。 21．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。 工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染： (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (2)第①步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_________________________________。 (4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2S2O＋I2===S4O＋2I－ 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。 【答案】(1)①④ (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3+OH－==CrO+2H2O　CrO+CO2+2H2O==Cr(OH)3↓＋HCO (4)0.100 0 mol·L－1 【解析】(1)①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝＝0.100 0 mol·L－1。 22．由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。 (1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：______________________________。 (2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：__________________________。 (3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：____________________________________。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______________________________________。 (5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占总气体体积。则每生成0.5 mol ClO2，转移________ mol e－。 【答案】(1)C装置中导气管应该长进短出 (2)SO＋2H＋＋2ClO===2ClO2↑＋H2O＋SO (3)2CO＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2＋2HCO (4)不能 因为D装置中有O2产生，O2也可能将I－氧化为I2　(5)0.5 【解析】(1)ClO2气体的密度比空气大，应该选用向上排空气法收集，所以图中装置C中导气管应该“长进短出”。(2)依题意，稀硫酸、NaClO3和Na2SO3混合能产生ClO2，氯元素化合价由＋5价降低到＋4价，表明ClO表现氧化性，而SO具有较强的还原性，所以其离子方程式为SO＋2H＋＋2ClO===2ClO2↑＋H2O＋SO。(3)由题意知ClO2与H2O2、Na2CO3接触生成NaClO2和NaHCO3，氯元素化合价由ClO2的＋4价变化到NaClO2的＋3价，ClO2作氧化剂，碳元素化合价没变，只能是H2O2中－1价的氧被氧化为O2，H2O2作还原剂，所以D中发生反应的离子方程式为2CO＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2HCO。(4)KI溶液变黄说明有I2生成，即I－被氧化成I2，除ClO2能氧化I－外，混合气体中的O2也能氧化I－，所以E中溶液出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)NaClO3与盐酸反应有ClO2和Cl2生成，根据“互不交叉原理”，NaClO3转化为ClO2，HCl转化为Cl2，且ClO2与Cl2化学计量数之比为2∶1，其反应方程式及转移的电子数为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，转移2e－。根据方程式计量关系可知每生成0.5 mol ClO2时转移0.5 mol e－。 23．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。 (1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　(填化学式);试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式:　; (2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物的化学式为　　　　。 【答案】(1)Co3O4　3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2　(2)Co5O6 【解析】(1)由图可知,CoC2O4·2H2O的质量为18.3 g,其物质的量为0.1 mol,Co元素质量为5.9 g,C点钴氧化物质量为8.03 g,氧化物中氧元素质量为8.03 g-5.9 g=2.13 g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol∶≈3∶4,故C点Co氧化物为Co3O4;B点对应物质的质量为14.7 g,与其起始物质的质量相比减少18.3 g-14.7 g=3.6 g,为结晶水的质量,故B点物质为CoC2O4,与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳,反应方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。(2)由电子守恒,n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4 mol,由电荷守恒,n(Co)总=n(Co2+)溶液=n(Cl-)=×(0.48 L×5 mol/L-2×)=1 mol,所以固体中的n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,根据化合物中元素正负化合价代数和为0,氧化物中n(O)==1.2 mol,故该钴氧化物中 n(Co)∶n(O)=1 mol∶1.2 mol=5∶6,则该钴氧化物的化学式为Co5O6。 24．KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式: 　。 【答案】(1)4KClO3KCl+3KClO4 25．Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 　。 【答案】S2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+8Cl-+10H+ 26．将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________。 【答案】2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 27．MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是________。 【答案】3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O 28．在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体,发现有H2和黑色固体生成,写出该反应的化学方程式: 　。 【答案】(1)3Fe(OH)2Fe3O4+H2↑+2H2O 29．氨基甲酸铵(NH2COONH4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_____________________________________________。 【答案】NH2COONH4 ＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O 30．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：______________________________ ___________________________。 【答案】4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 31．在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_________________________________________。 【答案】4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O 32．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e-生成X，则X的化学式：　　　　　　　，试写出该反应的化学方程式：　 　。  【答案】Br2　4H2SO4+5AsH3+8KBrO3==5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O 【解析】设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2×(5-m)=1，m=0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。 33．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题： (1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。 (2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为__________________________。 (3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________________________。 (4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 【答案】(1)高氯酸钾　CaCl2和Ca(ClO)2 (2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O (3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (4)4 mol/L 【解析】(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。(3)氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟(NH4Cl)。(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO3和NaClO计量数之比等于1∶1，写出化学反应方程式。 8NaOH＋4Cl2===NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol 由＝，得y＝0.8 mol，则c(NaOH)＝＝＝4 mol/L。 1 $