2020-2021学年高一化学下学期期末提升卷（鲁科版）05

2020-2021学年高一化学下学期期末提升卷05 (60分钟，100分) 一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分） 1．下列对化学用语的描述中，正确的是 A．羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为： B． 的结构示意图： C．由 与 形成 的过程： D． 的结构式： 【答案】C 【解析】 A．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，氢氧根离子含有10个电子，电子式为，故A错误； B．硫离子质子数为16，硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故B错误； C．NaCl属于离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为，故C正确； D．HClO中Cl原子只形成1个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D错误； 故选：C。 2．化合物甲的结构式如图所示.其中 为原子半径依次递增的短周期元素， 分列于三个不同周期.下列说法正确的是 A． 属于同一主族 B．R与W形成化合物的沸点一定高于R与X形成化合物的沸点 C．Z最低价氢化物是弱电解质 D．简单阴离子半径： 【答案】C 【解析】 R、X、Z分列于三个不同周期，因此原子半径最小的R为第一周期元素，故R为H元素，W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4 个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6；从而得出X为C元素，W为O元素，Z为S元素，而Y连接一条化学键且半径小于S元素大于C元素，因此Y为C1元素。 综上，R、W、X、Y、Z分别为H元素、O元素、C元素、Cl元素、S元素。 A．R为H，Y为Cl，不是同一主族，A项错误； B．H与O形成的化合物可能为水或者过氧化氢，沸点可能低于H和C形成的化合物(如高聚物)的沸点，B项错误； C．Z最低价氢化物为H2S，是弱电解质，C项正确； D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单阴离子半径： ，D项错误； 答案选C。 3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 【答案】B 【解析】 具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则：X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y，即原子序数：W＞X＞Z＞Y。 A．原子序数：W＞X＞Z＞Y，所以质子数d＞c，A错误； B．Z、Y位于同一周期，Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确； C．Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误； D．X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误； 答案选B。 4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 【答案】A 【分析】 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律分析解答。 【解析】 由以上分析可知X为O元素、Y为S元素、Z为P元素。 A．同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确； B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误； C．非金属性：P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误； D．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径：P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误； 故选A。 5．氯化钾固体溶于水时，溶液温度变化不显著的原因是（ ） A．溶解过程中只发生了水合作用 B．溶解过程中只发生了扩散作用 C．溶解过程中没有发生热效应 D．水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量接近 【答案】D 【解析】 A．氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，故A错误； B．氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用，故B错误； C．氯化钾固体溶解过程中发生了扩散过程和水合作用