微型专题二 以物质的量为核心的化学计算-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第一章 从实验学化学 |化学|必修1 微型专题 二、以物质的量为核心的化学计算 一、阿伏加德罗常数的正误判断 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 陷阱一：状态条件。若给出在非标准状况，如常温常压，气体的体积不能用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫、HF等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱三：微粒组成。气体单质的分子是由单原子组成，还是双原子或多原子组成；粒子含有的原子、离子、质子、中子、电子等。解答时看清题目要求。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 陷阱四：溶液组成。在溶液中运用NA计算溶液中氢原子或氧原子的量时，注意溶剂的组成；或进行物质的量计算时未给出溶液的体积，无法计算溶质具体的量。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 【例1】　NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C.常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.01NA D.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 【解析】　A项不是标准状况；C项Na＋数目为0.02NA；D项不知道溶液的体积，无法求Cl－的个数。 【答案】　B 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 二、物质的量与相关物理量之间的计算 1.转化关系 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 2.计算公式 (1)四个基本公式 n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V（气）,Vm)＝c·V(液)。 (2)关于物质的量浓度的计算 ①基本公式：cB＝eq \f(nB,V)； ②与溶质质量的关系：m＝M·c·V； ③与溶质质量分数的关系：c＝eq \f(1 000 mL·L－1ρw,M)(密度的单位是g·cm－3)； ④关于稀释的计算：c1·V1＝c2·V2； ⑤关于混合的计算：c(总)·V(总)＝c1V1＋c2V2。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 【例2】　(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则： ①该气体在标准状况下的体积为________L； ②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1； ③该气体所含的原子总数为________个； ④该气体一个分子的质量为________g。 (2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是________。 (3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是________。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 【解析】　(1)根据n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V（g）,Vm)＝eq \f(N,NA)及ρ＝eq \f(m,V)等公式进行计算。 ①V＝eq \f(m g,M g·mol－1)×22.4 L·mol－1＝eq \f(22.4m,M) L； ②ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(M,Vm)＝eq \f(M g·mol－1,22.4 L·mol－1)＝eq \f(M,22.4) g·L－1； ③N＝eq \f(m,M)·NA，则所含原子总数为eq \f(m g,M g·mol－1)×NAmol－1×2＝eq \f(2mNA,M)； ④一个分子的质量为eq \f(M g·mol－1,NAmol－1)＝eq \f(M,NA) g。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 (2)由n＝eq \f(N,NA)可知a g气体的物质的量为eq \f(b,NA)mol，那么c g气体的物质的量为eq \f(b,NA)·eq \f(c,a)mol，则V＝n·Vm＝eq \f(22.4bc,aNA)L。 (3)由eq \f(m,M)＝eq \f(V（g）,Vm)可知M＝eq \f(1.6 g×22.4 L·mol－1,0.56 L)＝64 g·mol－1。 【答案】　(1)①eq \f(22.4m,M)　②eq \f(M,22.4)　③eq \f(2mNA,M)　④eq \f(M,NA) (2)eq \f(22.4bc,aNA)L　(3)64 g·mol－1 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 三、有关物质的量浓度的多角度计算 1.基本公式：n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV溶液。 2.溶质的物质的量浓度(c)与质量分数(w)的相互换算(已知溶质的摩尔质量为M g