第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 第二课时　铝与氢氧化钠溶液的反应 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 [课标解读] 1.了解铝与氢氧化钠溶液的反应。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 知识点一 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与盐酸、NaOH溶液的反应 要点导学·重难突破 教材导学 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验 操作 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO ＋3H2↑ H2 逐渐溶解 爆鸣 实验 现象 铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 声 化学方 程式 ——————— ——————— —————————— —————————— 离子方 程式 ———————— ———————— ———————— ———————— 结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_______ eq \o\al(－,2) 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 [探究思考] 1.等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示　产生H2的物质的量相等。 核心探究 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 2.足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示　产生H2的物质的量之比为1∶3。 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 [核心突破] 铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系 1.反应原理 －,2)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)) 2.量的关系 (1)定量关系eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2Al～6H＋～3H2,2Al～2OH－～3H2)) 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳： 反应物的量 产生H2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 eq \f(VHCl（H2）,VNaOH（H2）)＝1∶1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 eq \f(VHCl（H2）,VNaOH（H2）)＝eq \f(1,3) 一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 eq \f(1,3)＜eq \f(VHCl（H2）,VNaOH（H2）)＜1 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 [典题例证] 【例1】　等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 【答案】　B 【解析】　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ ①若铝过量，生成H2体积之比为eq \f(2,3)。 ②若H2SO4、NaOH过量，生成H2体积之比为1∶1。 因为eq \f(2,3)＜eq \f(5,6)＜1，所以甲中H2SO4不足(铝过量)，乙中NaOH过量。 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 [变式探究1] 在例题中，若甲、乙两烧杯中产生的H2的体积均为22.4 L(标准状况下)，则两个烧杯中Al均不足还是均足量？铝的质量为多少？ 答案　铝均不足，或铝与硫酸恰好反应而NaOH溶液过量。此时，2Al～3H2，m(Al)＝eq \f(2,3) mol×27 g/mol＝18 g。 第三章 金属及其化合物 |化学|必修1 菜 单 1.a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到c g固体，则溶液中溶质为 A.NaOH　　　　　　　 B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 解析　Na、Al混合物放入水中，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋