第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 第二节　化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 第一课时　物质的量的单位——摩尔 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 [课标解读] 1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 知识点一 物质的量 1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号： 。 [特别提醒]　“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。 n 要点导学·重难突破 教材导学 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： 。 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同，约为 。 (2)计量对象： 、 、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 [特别提醒]　使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H，1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。 mol 0.012 kg 6.02×1023 分子 原子 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 。 (2)近似值： 。 (3)单位： 。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。 6.02×1023 mol－1 NA eq \f(N,NA) 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 4．摩尔质量 (1)概念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 ，单位是 (或g·mol－1)。 (2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的 或 。 (3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝ 。 g/mol 相对原子质量 相对分子质量 M eq \f(m,M) 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 [探究思考] 1.1 mol H，1 mol H＋，1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 提示　含义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。 核心探究 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 2.阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？ 提示　不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。 3.0.5 mol水中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？ 提示　0.5NA；NA。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 [核心突破] 1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 2.阿伏加德罗常数——“三量” (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 第一章 从实验学化学 |化学|必修1 菜 单 3.摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩