2020-2021学年高一化学下学期期末提升卷（鲁科版）01

2020-2021学年高一化学下学期期末提升卷01 (50分钟，100分) 一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分） 1．（2021·山东泰安市·高一期中）截止到2021年4月全球新冠肺炎确诊人数超过1亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84” 消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是 A．酒精的分子式：C2H6O B．NaClO的电子式： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．H2O2的球棍模型： 【答案】C 【解析】A．酒精的分子式为C2H6O，A正确； B．NaClO是离子化合物，电子式为，B正确； C．HClO的电子式为，结构式：H－O－Cl，C错误； D．H2O2的电子式为，球棍模型：，D正确； 答案选C。 2．（2021·山东泰安市·高一期中）2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是 A．“月壤”中的 He与地球上的 He互为同素异形体 B． He和 H互为同位素 C． He原子核外电子数为3 D．居里夫人用 He原子核轰击 Al原子核，得到核素Y： Al+ He→Y+ n，则Y为磷元素 【答案】D 【解析】A．“月壤”中的 He与地球上的 He具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，A错误； B． He和 H的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误； C． He原子核外电子数等于质子数，为2，3表示质量数，C错误； D．居里夫人用 He原子核轰击 Al原子核，得到核素Y： Al+ He→Y+ n，则Y的质子数＝13+2－0＝15，因此为磷元素，D正确； 答案选D。 3．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y＜W B．元素的非金属性：Z＜W C．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 【答案】C 【解析】 A．Y离子为Na+，有2个电子层，而W离子为N3−，也有2个电子层，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A不选； B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，元素的非金属性增强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性N更强，故非金属性：Z＜W，故B不选； C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和W，故R为硫元素，故C选； D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D不选； 故选：C。 4．以下有关原子结构元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．元素非金属性越强，对应气态氢化物的酸性越强 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 【解析】 A．元素非金属性强，对应气态氢化物的酸性不一定强，如F元素的非金属性强，但氢氟酸是弱酸，故A错误； B．电子离原子核越近，电子能量越低，故B正确； C．主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价(O、F除外)，故C错误； D．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故D错误； 选B。 5．下列关于碱金属和卤素的说法中正确的是 A．Li在空气中燃烧生成Li2O2 B．Na2O2与漂白粉的漂白原理相同 C．碱金属元素单质的密度随着核电荷数的递增逐渐增大 D．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐降低 【答案】B 【解析】 A．Li的还原性弱于Na，则在空气中燃烧生成Li2O，A说法错误； B．Na2O2与漂白粉均具有强氧化性，氧化有色物质而褪色，则漂白原理相同，B说法正确； C．碱金属元素单质的密度随着核电荷数的递增逐渐减小，C说法错误； D．卤素单质随着核电荷数的递增，由气态变为液态，再变为固态，熔沸点随着核电荷数的递增逐渐增大，D说法错误； 答案为B。 6．在25℃、101kPa下，1mol白磷 化学式为P4完全燃烧放出的热量和4mol红磷 化学式为P完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．由红磷转化为白磷是放热反应 C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】 A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误； B．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误； C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故C错误； D．由红磷