期末考试模拟卷3——期末挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破（人教必修2）

高一化学人教版必修二 期末检测卷3 (考查内容必修二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 B．元素周期表有18个族 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．前四周期称为短周期，其他周期称为长周期 【答案】A 【详解】 A．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故A正确； B．元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，故B错误； C．ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故C错误； D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误； 答案选A。 2．铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是 A．质子数为55 B．中子数为13 C．质量数为192 D．核外电子数为82 【答案】A 【详解】 的质子数为55、质量数为137，中子数为(137—55)=82，核外电子数与质子数相同，为55，A正确，故选A。 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4；。W 与 Y 形成的一种氧化物能使品红溶液褪色，Z 的 原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．原子半径大小：X＜Y，Z>W B．化合物 Z2Y 和 ZQY3 都只存在离子键 C．Q 的单质能从 W 的氢化物中置换出单质 W D．W 在自然界中只存在化合态，没有游离态 【答案】C 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的2倍，则X为C；X、Y 的核电荷数之比为 3∶4，则Y为O；W 与 Y 形成的一种氧化物能使品红溶液褪色，则W为S；由于五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以Q为Cl；Z的原子序数小于S、Cl，且Z 的 原子半径是同周期主族元素中最大的，所以Z为Na；据以上分析进行解答。 【详解】 根据以上分析可知：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、Q为Cl； A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径大小：X>Y，Z>W，故A错误； B．化合物Z2Y为Na2S，只含离子键，属于离子化合物； 化合物ZQY3为NaClO3，属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误； C．氯元素的非金属性大于硫，说明氯气的氧化性大于硫，氯气能够把硫化氢氧化为硫单质，反应的方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S，故C正确； D．在自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，故D错误； 故选C。 4．下列排列顺序错误的是 A．原子半径：Na＞P＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4 【答案】D 【详解】 A．Na、P原子比O原子多1个电子层，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na＞P＞O，故A正确； B．非金属性：F>Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性为HF＞HCl＞H2S，故B正确； C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确； D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故D错误； 故选：D。 5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【详解】 A．二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏； B．火碱是NaOH，溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏； D．硫酸氢钠是由Na+和通过离子键结合而成的，在中有共价键，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和 ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏； 故选D。 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子