期末考试模拟卷2——期末挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破（人教必修2）

高一化学人教版必修二 期末检测卷2 (考查内容必修二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．第35号元素的单质在常温常压下是气体 C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 D．元素周期表中第9列没有非金属元素 【答案】D 【详解】 A．第一周期是从非金属元素氢元素开始，以稀有气体结束，A错误； B．35号元素为溴元素，Br2常温下为红棕色液体，B错误； C．周期表共有18列，但只有16个族（8、9、10三列合称Ⅷ族），C错误； D．周期表第9列属于过渡元素范畴，过渡元素都是金属元素，D正确； 故答案选D。 2．已知R2-的结构示意图如图，下列说法正确的是 A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素 C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子 【答案】B 【详解】 A．R原子得到2个电子变为R2-离子，已知R2-离子核外有36个电子，所以R原子的原子序数=x-2=2+8+18+8-2=34，故A错误； B．该原子核外有4个电子层，因此处于第四周期，故B正确； C．该原子核外最外层有6个电子，最高正价为+6，故C错误； D．该原子核外最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故D错误。 故选B。 3．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO3强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】 ①元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S稳定能说明氯的非金属性比硫强； ②氢化物水溶液的酸性与元素的非金属性强弱无关，则HCl和H2S的水溶液前者的酸性强不能说明氯的非金属性比硫强； ③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4酸性比H2SO3强不能说明氯的非金属性比硫强； ④非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2能与H2S反应生成S说明Cl2的氧化性强于S，能说明氯的非金属性比硫强； ⑤元素的非金属性强弱，与得失电子数目的多少无关，与得失的难易有关，则Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子不能说明氯的非金属性比硫强； ⑥非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS说明Cl2的氧化性强于S，能说明氯的非金属性比硫强； ②③⑤不能说明氯的非金属性比硫强，故选D。 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y) B．W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同 【答案】B 【分析】 Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素、W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则W为Si元素， Y是同周期元素中非金属性最强的元素，则Y为F元素， X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和、即为1+4=5，X为N元素。据此回答。 【详解】 A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A错误； B． W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠溶液和硅酸，二者能反应生成盐和水，B正确； C． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Y弱，C错误； D． Y、Z组成的化合物为氟化钠，含离子键， Y、W组成的化合物为四氟化硅，含共价键，化学键类型不相同，D错误； 答案选B。 5．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键 B．鉴别某化合物是离子化合物还是共价化合物，可以检验它们是否在熔融状态下导电 C．有化学键断裂或形成的过程