专题六 化学反应速率与限度（知识梳理+实战练习）——期末挑重点之2020-2021学年高一化学重难点专题突破（人教必修2）

1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ） （4）化学平衡的影响：平衡移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 一、单选题 1．一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是 A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min) C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 3．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)−1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1 其中错误的是 A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 4．一定温度下，向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．混合气体的密度不变 C．容器中混合气体的颜色不变 D．混合气体的压强不变 5．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强 B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4 mol/L的浓硫酸 D．Na与水反应时增大水的用量 6．在2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) +D(g)，若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒A的平均反应速率为0.06mol/(L·s)，则10秒时，容器中B的物质的量是 A．1.2mol B．1.4mol C．0.8mol D．0.12mol 二、填空题 7．某温度时，在一个2L的密闭容器