第2章 第3讲 物质的组成、性质和分类-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 答案:　(１)５００mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (２)１４．６ (３)① ②左盘 (４)搅拌,加速 NaCl溶解 (５)保证溶质全部转入容量瓶中 (６)１~２cm　胶头滴管 ２．(１)偏小　(２)偏小　(３)偏小　(４)偏小　(５)偏大 (６)偏小　(７)偏小 ３．(１)偏大　(２)偏小　(３)偏小　(４)无影响　(５)无影响 真题演练􀅰提升考能 １．(１)×　(２)×　(３)×　(４)×　(５)√　(６)√　(７)× ２．容量瓶 ３．解析:　配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室 温后,转移至１００mL的容量瓶中,加水至距刻度线１~２cm处,改用胶 头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平. 答案:　烧杯　容量瓶　凹液面与刻度线相切 ４．解析:　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO２,相对分子质量都小于５０,符合题意,１molO２ 参与反应转移电子 的物质的量为４mol.设NO２ 的物质的量为x,NO的物质的量为y,则 x＋y＝２．２mol,x＋３y＝４mol,解得x＝１．３mol,y＝０．９mol.根据转 移电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为 ４ ２ mol＝２mol ,因此生成 硫酸铜物质的量为２mol. 答案:　NO:０．９mol;NO２:１．３mol　２mol 专题讲座(一)　巧妙提取关系式　拨开云雾见“晴天” 迁移应用 １．解 析:　 滴 定 过 程 中,每 次 滴 定 平 均 消 耗 的 n (KOH)＝ ０．０１００mol􀅰L－１×２１􀆰５０×１０－３L＝２．１５×１０－４ mol,由反应原理可 知,苯甲酸与 KOH 反应的关系式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 COOH~KOH,则２５．００ mL溶液中n(苯甲酸)＝２．１５×１０－４ mol,０．１２２g粗产品中含有的苯 甲酸的物质的量为２．１５×１０－４ mol× １００mL２５．００mL＝８．６×１０ －４ mol,则 苯甲酸的纯度为８．６×１０ －４ mol×１２２g􀅰mol－１ ０．１２２g ×１００％＝８６．０％ ;实 验中加入m(甲苯)＝１􀆰５mL×０􀆰８６７g􀅰mL－１＝１．３００５g,n(甲苯) ＝ １．３００５g ９２g􀅰mol－１ ≈０．０１４mol,则加入的高锰酸钾过量,利用甲苯的物 质的量计算苯甲酸的产率,根据质量守恒,理论上可以制得苯甲酸 １．７０８g,而根据滴定结果计算,１．０g粗产品中含有的苯甲酸为０．８６g,则 本实验中苯甲酸的产率为０．８６g １．７０８g×１００％≈５０％ ,故答案为C. 答案:　８６．０％　C ２．解析:　加入锌粉后将 Fe３＋ 还原为 Fe２＋ ,再用 KMnO４ 溶液滴定,将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,MnO－４ 转化为 Mn２＋ : Fe２＋ →Fe３＋ ~e－ MnO－４ →Mn２＋ ~５e－ 可得关系式:５Fe２＋ ~MnO－４ 已知n(MnO－４ )＝(cV×１０－３)mol 则n(Fe２＋)＝(５cV×１０－３)mol 则m(Fe２＋)＝(５cV×１０－３×５６)g 该晶 体 中 铁 的 质 量 分 数 w(Fe)＝ (５cV×１０－３×５６)g mg ×１００％ ＝ ５cV×５６ m×１０００×１００％ 答案:　５cV×５６m×１０００×１００％ ３．解析:　 滤 液 酸 化 后,K２MnO４ 转 变 为 MnO２ 和KMnO４,则反应为 ３MnO２－４ ＋４H＋􀪅􀪅MnO２↓＋２MnO－４ ＋２H２O. ①n＝cV＝０．１００mol􀅰L－１×０．２５０L＝０．０２５mol,m＝nM＝０．０２５０ mol×１５８g􀅰mol－１＝４．０g;②由化学方程式:８MnO－４ ＋５S２O２－３ ＋ １４H＋􀪅􀪅１０SO２－４ ＋８Mn２＋ ＋７H２O,设样品中 KMnO４ 物质的量为n mol,可知 ８KMnO４~５S２O２－３ n ０．１００mol􀅰L－１×２０．００mL×１０－３L 所以n(KMnO４)＝ ８ ５ ×０．１００mol 􀅰L－１×２０．００mL×１０－３L＝３．２× １０－３ mol,所以m(KMnO４)＝nM＝３．２×１０－３ mol×１５８g􀅰mol－１＝ ０．５０５６g,KMnO４ 产品的纯度为 ０．５０５６ ０．６０００×１００％≈８４．２７％ . 答案:　①４．０　②８４．２７％ 第二章　化学物质及其变化 第３讲　物质的组成、性质和分类 考点一 知识梳理􀅰填准记牢 １．(１)分子　原子　离子　(２)相同核电荷数　(３)只有一种元素　由多 种元素　(４)①单质　②化合物　２．不同单质　两种　不同　相似　化 学　５．碱性　两性　酸性 微思考 提示:　H３PO２＋Na