第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 化铝不溶于硫酸铵溶液,滤渣１的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化 铝.检验Fe３＋ 的试剂可选用 KSCN.(３)由题给硼酸的电离方程式 知,硼酸是一元弱酸. 答案:　(１)NH４HCO３＋NH３ 􀪅􀪅(NH４)２CO３ (２)SiO２、Fe２O３、Al２O３　KSCN溶液 (３)一元弱 第６讲　氧化还原反应的基本概念和规律 考点一 知识梳理􀅰填准记牢 １．①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨􀃊􀁉􀁓 ２．(１)C ０ u＋４HN ＋５ O３(浓)􀪅􀪅C ＋２ 失去２e－ ↓ u(NO３)２＋２N ＋４ 得到２e－ ↑ O２↑＋２H２O (２)３C ０ u＋８HN ＋５ ６e－ ↓ O３􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O ３．Fe２O３　CO　C　Fe　CO２　Fe　４．(１)Cl－ 　SO２　NO２　NO　 Mn２＋ 　(２)Zn２＋ 　H２O　CO２　S　I２　SO２－４ 　(３)Fe３＋ 　Fe　SO２－４ 　 S　O２　H２O　还原　氧化 微思考 提示:　(１)＋５　＋４　＋３　－１ (２)＋２　－２　－２　－１ (３)＋３　＋３　＋１ (４)＋３　＋２ (５)－１　－１　－１ (６)＋４　＋７　＋６ (７)－１　(８)＋６　－２、－１ 细查教材􀅰多维思考 教材细节 D 诊断辨析 (１)×　(２)×　(３)×　(４)×　(５)× 题组训练􀅰解题探究 １．C ２．D　[阴影３区域表示既不属于化合反应,又不属于分解反应,还不属 于置换反应的氧化还原反应.A 项属于置换反应;B项属于非氧化还 原反应;C项属于化合反应.] ３．C　[A．根据上述分析可知,Eu３＋/Eu２＋ 离子对在反应过程中循环使 用,不会损耗,A 选项错误;B．消除零价碘的过程中,发生反应I０＋ Eu２＋ ＝Eu３＋ ＋I－ ,反应中 Eu２＋ 失去电子发生氧化反应生成 Eu３＋ ,B 选项错误;C．由上述分析可知,消除零价铅的反应为:２Eu３＋ ＋Pb０＝ ２Eu２＋ ＋Pb２＋ ,C选项正确;D．整个过程中,Pb０ 失去电子,I０ 得到电 子,即电子从Pb０ 转移给I０,D选项错误.] ４．A　[在反应４Li＋２SOCl２ 􀪅􀪅４LiCl＋S＋SO２↑中,只有 Li元素的化 合价升高,Li作还原剂,SOCl２ 中一部分S元素的化合价降低,SOCl２ 作氧化剂.反应过程中只有 Li元素的化合价升高,所以还原剂只有 Li,A项正确,B项错误;Li元素的化合价升高,被氧化,LiCl是氧化产 物,S元素的化合价降低,被还原,单质S是还原产物,C项错误;因题 目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数 目,D项错误.] ５．(１)①０．５mol　②１．８　１．５ (２) 考点二 知识梳理􀅰填准记牢 １．(１)得电子　失电子　(２)氧化性　还原性　氧化性　还原性　(３)难 易程度　无关　２．(１)氧化产物　还原产物　(３)①Cl２＞S　②Zn＞Cu 微思考 提示:　⑤⑥⑦⑧ 细查教材􀅰多维思考 教材细节 １．提示:　正确.这三种反应中涉及到的单质所对应元素的化合价一定 发生了变化. ２．提示:　不一定.由问题１知有单质参加或生成的反应可能属于氧化 还原反应,但同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应. 诊断辨析 (１)√　(２)×　(３)×　(４)×　(５)×　(６)× 题组训练􀅰解题探究 １．A　[由反应:Ce４＋ ＋Fe２＋􀪅􀪅Fe３＋ ＋Ce３＋ 知还原性:Fe２＋ ＞Ce３＋ .由 反应:Sn２＋ ＋２Fe３＋􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Sn４＋ 知还原性:Sn２＋ ＞Fe２＋ ,故还原 性强弱顺序为Sn２＋ ＞Fe２＋ ＞Ce３＋ .] ２．A　[根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂＞氧化产物,可判断B中氧 化性Cl２＞I２;C中Co２O３＞Cl２;D中Fe３＋ ＞I２,这些结论与题给信息一 致.对于 A,由于I－ 的还原性强于 Fe２＋ ,所以 Cl２ 应先氧化I－ ,而不 应先氧化Fe２＋ .] ３．(１)H２SO３＋Br２＋H２O􀪅􀪅４H＋ ＋SO２－４ ＋２Br－ 　弱 (２)２H＋ ＋２Br－ ＋H２O２ 􀪅􀪅Br２＋２H２O　强 微课堂７　氧化还原反应规律 迁移应用􀅰素养形成 １．A　[由①得出 Q中价态高于G,故有G中Cl元素价态必介于 Q和－１ 价之间,－１价为氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y 介于 Q 与 G 之间,故有 Q价态高于 Y,Y价态高于 G;分析②:H２O中的 H 化合价 降低,则 Q中的氯元素转变为 X中的氯元素,化合价必升高,则得出 X 价态高于 Q;最后分析④:Z介于 Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高 于 Q.] ２．C　[本