第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

复习讲义答案精析 是还原产物,Cl２ 是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知, n(Cl２)∶n(MnCl２)＝１∶１,B符合题意.] ４．D　[A 项,①中在平衡体系中滴加７０％H２SO４ 溶液,平衡向左移动, c(Cr２O２－７ )增大,橙色加深,③中滴加３０％NaOH 溶液,平衡向右移动, c(CrO２－４ )增大,溶液变黄,正确;B项,②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中 重铬酸钾被乙醇还原,正确;C项,②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性 溶液中能氧化乙醇,而碱性溶液中不能氧化乙醇,说明 K２Cr２O７ 在酸 性溶液中氧化性强,正确;D项,若向④溶液中加入７０％的 H２SO４ 溶液 至过量,溶液由碱性变为酸性,K２Cr２O７ 在酸性溶液中氧化性强,可以 氧化乙醇,溶液变绿色,错误.] ５．A．√　B．√ ６．解析:　化合物LiNixCoyMnzO２中,当x＝y＝ １ ３ 时,根据化合价代数 和为０得１＋２× １３ ＋３× １ ３ ＋４z－２×２＝０ ,解得z＝ １３ . 答案:　 １３ 第７讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 考点一 迁移应用􀅰素养形成 １．(１)４　１　１　１　２ (２)５　１　３　３　３　３ (３)２　１６　１０　２　５　８ ２．(１)３　６　２　１　３ (２)２　９　３　３　５ ３．(１)３　２　４OH－ 　３　２　５ (２)２　５　６H＋ 　２　５　８ (３)Al２O３　３C　N２　２　３CO 微课堂８　“四步模型”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 迁移应用􀅰素养形成 １．(１)Cr２O２－７ ＋６Fe２＋ ＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋ ＋６Fe３＋ ＋７H２O (２)２Ag＋ ＋ClO－ ＋２OH－􀪅􀪅Ag２O２↓＋Cl－ ＋H２O (３)３Mn２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅５MnO２↓＋４H＋ (４)４Al(NO３)３ 高温 􀪅􀪅１２NO２↑＋３O２↑＋２Al２O３ (５)３NO－２ ＋２H＋􀪅􀪅NO－３ ＋２NO↑＋H２O ２．(１)①FeTiO３＋４H＋ ＋４Cl－􀪅􀪅Fe２＋ ＋TiOCl２－４ ＋２H２O ②２FePO４＋Li２CO３＋H２C２O４ 高温 􀪅􀪅２LiFePO４＋３CO２↑＋H２O↑ (２)２Co(OH)３＋SO２－３ ＋４H＋􀪅􀪅２Co２＋ ＋SO２－４ ＋５H２O (３)２NaClO３＋４HCl􀪅􀪅２ClO２↑＋Cl２↑＋２NaCl＋２H２O ３．解析:　根据ClO２ 的制备原理和性质及装置图分析,装置 A 为制取 CO２ 的装置,装置 B为制取 ClO２ 的装置,装置 C 为制取 NaClO２ 的 装置. (１)装置C中反应物为 ClO２、H２O２ 和 NaOH,生成物有NaClO２,ClO２ 作氧化剂,则 H２O２ 作还原剂,氧化产物为氧气,化学方程式为２NaOH ＋２ClO２＋H２O２ 􀪅􀪅２NaClO２＋O２＋２H２O,离子方程式为２OH－ ＋ ２ClO２＋H２O２ 􀪅􀪅２ClO－２ ＋O２＋２H２O.(２)要证明 NaClO２ 溶液具有 氧化性,应选择还原性试剂,题中给出的具有还原性的试剂是 K２SO３ 溶液和FeCl２ 溶液,Fe２＋ 被氧化为Fe３＋ ,加入 KSCN溶液呈红色,可证 明FeCl２ 被 NaClO２ 氧化;SO２－３ 虽能被氧化为 SO２－４ ,但 SO２－３ 、SO２－４ 均能与BaCl２ 溶液反应产生白色沉淀,无法验证. 答案:　(１)２OH－ ＋２ClO２＋H２O２ 􀪅􀪅２ClO－２ ＋O２＋２H２O　(２)向 FeCl２ 和 KSCN的混合溶液中加入 NaClO２ 溶液,如果溶液变红,证明 NaClO２ 溶液具有氧化性 考点二 题组训练􀅰解题探究 １．B　 [由 题 目 中 指 出 被 还 原 的 元 素 是 Cr,则 得 电 子 的 物 质 必 是 K２Cr２O７,失电子的物质一定是 Na２SO３,其中S元素的化合价从＋４→ ＋６,而Cr元素的化合价将从＋６→＋n(设＋n为生成物中 Cr元素的 化合价),根据得失电子数目相等,有０．０２４L×０．０５mol􀅰L－１×(６－ ４)＝０．０２L×０．０２mol􀅰L－１×２×(６－n)解得n＝３.] ２．C　[分析反应可知,Cu２S中 Cu、S化合价均升高,Cu２S是还原剂,Cu (NO３)２、CuSO４ 是氧化产物,A项正确;１molCu２S失去１０mol电子, D项正确;设参加反应的Cu２S为１mol,生成的NO为xmol,根据电子 守恒:x＋３x＝１０,x＝２．５,n(Cu２S)∶n(HNO３)＝１∶(２．５＋２．５＋２)＝１∶ ７,B项正确;根据铜守恒,n[Cu(NO３)２]∶n(CuSO４)＝１∶１,C项错