微专题3 化学计算的常用方法-2022高考化学【创新思维】一轮总复习课件（人教版）

* 一轮 · 化学 微专题3　化学计算的常用方法 * 一轮 · 化学 (一)关系式法 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干反应化学方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为关系式法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。 * 一轮 · 化学 练习1　氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。 * 一轮 · 化学 (2)准确称取所配制的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 * 一轮 · 化学 解析：(1)CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y，eq \f(\f(160,250)×x,x＋y)＝eq \f(20.0,100)，16x＝5(x＋y)，x∶y＝5∶11。 * 一轮 · 化学 (2)设样品中CuCl的质量为z， 由反应化学方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋ eq \f(99.5 g,z)＝eq \f(1 mol,0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L)， z＝eq \f(0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L×99.5 g,1 mol) ≈0.244 8 g， eq \f(0.244 8 g,0.250 0 g)×100%＝97.92%　97.92%＞96.50%，符合标准。 * 一轮 · 化学 答案：(1)所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。 (2)样品中CuCl的质量分数符合标准。 * 一轮 · 化学 练习2　黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋ Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O * 一轮 · 化学 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸质量为 t。 答案：(1)90.00%　(2)3.36×106　15.0 * 一轮 · 化学 解析：(1)3FeS2～6SO2～12Fe2＋～2Cr2Oeq \o\al(2－,7) 360 g 　 2 mol 0.100 0 g·w 　 0.025 L×0.020 00 mol·L－1 w＝90.00% (2)FeS2　～　　2SO2　～　2H2SO4 120 g 2×22.4 L 196 g 90%×107 g V(SO2) m(溶液)×98% V(SO2)＝3.36×106 L；m(溶液)≈1.50×107 g＝15.0 t。 * 一轮 · 化学 (二)差量法 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即化学反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原化学方程式中各种量成比例关系。具体如下： * 一轮 · 化学 2NaHCO3eq \o(=