第二讲 离子反应 离子方程式-2022高考化学【创新思维】一轮总复习课件（人教版）

* 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 第二讲　离子反应　离子方程式 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 　　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 电解质及其分类 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 [特别提醒]　判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的要点 (1)电解质与非电解质的判断 ①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。所以，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质，是非电解质。 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 ②活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，虽然在水溶液中能电离，但不是自身电离，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，例如Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－，Al2O3(熔融)是电解质。 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 (2)强电解质和弱电解质 ①电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。 ②电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极小；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 自由移动 电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子的过程。 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 例如，酸式盐电离方程式：NaHSO4(溶液中)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)；NaHCO3(溶液中)：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3) H＋＋COeq \o\al(2－,3) * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 (1)内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。 (2)外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。 (3)电解质电离与导电的关系： 电解质导电的原因 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 离子参加 离子生成 难溶 难电离 气态 离子反应 (1)定义：有 或有 的反应。 (2)类型： * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸反应为例 * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。 H＋＋OH－===H2O * 一轮 · 化学 研考向•重难突破 抓基础•双基落实 升素养•真题演练 课时规范练•巩固提升 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( ) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (5)强电解质都是离子化合