学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（苏教版必修2）01

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷01 （苏教版必修2） 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C D C D C D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C A C A A C C A 1.【答案】C 【详解】 A．煤炭和石油都是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，A项不符合题意； B．天然气是化石燃料，不是新能源也不来自太阳，更不可再生，B项不符合题意； C．三种能源符合要求，C项符合题意； D．地热能和海洋能不来自太阳，而核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源，D项不符合题意； 故选C。 2.【答案】C 【详解】 A．Ba(OH)2含离子键，但O-H键为极性键，A不符合题意； B．C2H4只含共价键，B不符合题意； C．Na2O2含有钠离子和过氧根形成的离子键，含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，C符合题意； D．NH4Cl含离子键，但N-H键为极性键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3.【答案】C 【分析】 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是Cl元素。 【详解】 A．R 不一定是共价化合物，如NaCl是离子化合物，故A错误； B．R不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故B错误； C．R可能是NaCl、HCl，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故C正确； D．若R是HCl呈气态，若R是NaCl呈固态，故D错误； 选C。 4.【答案】D 【详解】 A．液溴是分子晶体，液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小，故A正确； B．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，乙醇能与水以任意比例混溶，故B正确； C．氯化钠和氧化镁晶体均是由离子键构成的离子化合物，所以氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同，故C正确； D．乙炔分子中H原子核外层电子数是2，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：D。 5.【答案】C 【详解】 A．氯原子核外有17个电子，原子结构示意图为，故A错误； B．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．氯化钠为离子化合物，电子式为，故C正确； D．氯化氢属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故D错误； 故选C。 6.【答案】D 【详解】 A．Ts 原子核外有共有117个电子，则应有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确； B．根据元素周期表的结构可知前7周期第ⅦA族没有金属元素，即Ts元素为非金属元素，B正确； C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； D．中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，符号为 Ts，D错误； 综上所述答案为D。 7.【答案】C 【详解】 4s时，Δc(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，Δc(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，则X2、Y2的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1=3：1，再结合原子守恒，反应方程式为3X2+Y2⇌2X3Y； 故选C。 8.【答案】D 【详解】 A．滴入适量硫酸钠溶液，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，生成氢气的反应速率减慢，故A错误； B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化，没有氢气生成，故B错误； C．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与稀硫酸反应，使溶液中氢离子浓度和物质的量都减小，生成氢气的反应速率减慢，氢气的产量降低，故C错误； D．若不用铁片，改用等质量的铁粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，氢气的产量不变，生成氢气的反应速率加快，故D正确； 故选D。 9.【答案】D 【详解】 A．消耗1molH2的同时生成2molHI，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．HI的浓度是H2浓度的2倍，HI浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； D．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 10.【答案】D 【详解】 A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为 =0.0100mol·