考场仿真卷05-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（江苏卷）

绝密★启用前 2021年高考化学模拟考场仿真演练卷 第五模拟 本试卷共18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S32 Ni59 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应 D．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” 【答案】D 【解析】 A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确； B.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，B正确； C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确； D. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，D错误； 2.下列化学用语正确的是（ ） A．氨基的电子式： B．乙烯的实验式： C．的结构示意图： D．的比例模型： 【答案】B 【解析】 A.氨基的化学式为－NH2，电子式：，A错误； B.乙烯的分子式为C2H4，因此实验式：，B正确； C.的核外电子数是18，结构示意图：，C错误； D.碳原子半径小于氯原子半径，不能表示的比例模型，D错误； 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意； C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意； D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意； 阅读下列资料，完成4～6题。 ① 工业上生产硝酸的反应之一是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸是一种重要的化工原料；② 在常温下NO2发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。 4. NO2与H2O反应生成HNO3和NO。下列有关叙述正确的是(　　) A. NO的空间构型为三角锥形 B. 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. 用已收集满纯净、干燥NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶 D. NO与水分子间不能形成氢键，但分子的极性相同 【答案】 D　 【解析】 A. NO中σ键数为3，孤电子对数＝＝0，其空间构型为平面三角形，A错误； B.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误。 C.由于NO2与H2O反应生成HNO3和NO，其中有NO气体，蒸馏水不能充满整个圆底烧瓶，C错误； D.NO与水均为极性分子，分子间不能形成氢键，B正确； 5. 在常温下，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，下列有关此反应的说法正确的是(　　) A. 该反应在常温下能自发进行，则该反应的反应热ΔH＜0 B. 利用该反应能设计成一个原电池 C. 在恒容容器中进行该反应，当体系的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D. 反应在恒容容器中达到平衡，再充入少量NO2，达到新平衡后，NO2的转化率减小 【答案】A　 【解析】 A. 该反应的ΔS＜0，该反应在常温下能自发进行，说明该反应是放热反应，其反应热ΔH＜0，A正确； B. 该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C. 反应未平衡时，体系中的密度也不变，故当体系的密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，C错误； D.再充入少量NO2，达到新平衡后，NO2的转化率将增大，D错误。 6. 实验室制取NO2时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　) 【答案】A　 【解析】 A. 浓硝酸与铜在常温下能反应制取NO2，A正确； B. NO2会与碱石灰(氧化钙与氢氧化钠)反应，B错误； C. NO2会与水反应，C错误； D.澄清石灰