专题16 粗盐提纯-2021年中考化学高分必背（河南专用）

专题16 粗盐提纯 【知识必背】 （1）除去粗盐（NaCl）中的可溶性杂质——Na2SO4、MgCl2、CaCl2 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下： ①加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。 ②加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。 ③加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。 ④加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。 ⑤除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。 ⑥滴加盐酸前必须过滤。 注意：若除去KCl中的K2SO4、MgCl2、CaCl2，除杂试剂的要换成BaCl2、K2CO3、KOH，除杂试剂加入顺序同上。 除杂试剂BaCl2、NaOH可以换成Ba(OH)2。Ba(OH)2能除去Na2SO4、MgCl2，过量的Ba(OH)2用Na2CO3除去，这时滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH。 （2）除去粗盐（NaCl）中的可溶性杂质——Na2SO4、CaCl2 除去粗盐中Na2SO4、CaCl2的步骤如下（②③不可以颠倒）： 滤液、滤渣的成分分析同上。 （3）除去粗盐（NaCl）中的可溶性杂质——Na2SO4 除去粗盐中Na2SO4的步骤如下（②③不可以颠倒）： 滤液、滤渣的成分分析同上。 （4）除去粗盐（NaCl）中的可溶性杂质——MgCl2、CaCl2 除去粗盐中MgCl2、CaCl2的步骤如下（②③可以颠倒）： 滤液、滤渣的成分分析同上。 【真题重现】 1．（2020·河南中考）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________. ②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。 【答案】（4）①玻璃棒 ②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） ③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 【解析】（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。 整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。 ③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。 2．（2020·河南中考备用卷）为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的NaOH溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。 （1）过滤操作中使用的玻璃仪器有哪些？ （2）写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。 （3）若将滤液在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）溶质中一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠 【解析】 （1）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯； （2）为除去粗盐水中的MgCl2杂质，加入过量的NaOH溶液是与MgCl2杂质发生反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓； （3）滤液中溶质是氯化钠和氢氧化钠，若将滤液在空气中敞口放置一段时间，氢氧化钠与空气中二氧化碳进一步反应生成碳酸钠，故所得溶液中溶质的成分是一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠。 3．（2019·河南中考真题）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发