7.2.1氨气 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修二（含视频）

第一课时 氨气 氮气 氨气 化学性质稳定 氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。所以氨气是重要的化工原料。 人工固氮 氮元素对人类生产生活意义重大 一、氨的物理性质 颜色状态: 气味: 熔沸点: 溶解性: 无色气体 刺激性气味 熔沸点（-33.5℃） ，易液化 氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。 实验探究：氨气的溶解性 现象：烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。 结论：氨气极易溶于水（1:700）氨气的水溶液显碱性。 问题1：胶头滴管中为什么预先吸入少量水？喷泉形成的原因是什么? 问题2:溶液变红说明氨气溶于水显碱性，为什么氨气溶于水后呈碱性? 胶头滴管挤入水，瓶中部分氨气溶于水 瓶中气压下降小于外界气压 烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉 氨气极易溶于水 （1︰700） 1.与水反应： 二、氨的化学性质 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O 所以氨水显_______。 弱碱性 NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3· H2O NH3+H2O NH4+ + OH- NH3· H2O 纯净物 混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH-、H+ 讨论：氨水中存在哪些微粒？与液氨、一水合氨进行比较。 NH3·H2O 不稳定，容易分解 NH3·H2O 纯净物 液氨 一水合氨 氨水 物质种类 粒子种类 NH3· H2O NH3↑+H2O 氨水易挥发，直接使用肥效低，浓度大时会烧伤作物。我们可以将氨气转化成方便贮存和运输的肥料。 氨水可以直接做氮肥使用吗？我们如何改进？ 现象：有大量白烟生成。 结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。 2.氨气与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 （NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl 铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 3.氨气与氧气的反应 氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步） NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 △ (1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生 三、氨气的检验 2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A.a为NH3，b为NaCl溶液 B.a为CO2，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D.a为Cl2，b为浓NaOH溶液 C a气体 b液体 $