第八章 化学与可持续发展【复习讲义】-2020-2021学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 复习讲义 【考纲要求】 1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。 2．了解海水资源的开发利用； 3．结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 4．认识化肥、农药、常见药物、食品添加剂等生活中常见化学品。 5．了解常见的环境问题，认识保护自然环境对人类可持续发展的重要性。 6．了解绿色化学和原子经济的有关知识，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。 考点（一）金属矿物的开发利用 【知识复习】 一.金属的存在 金属在自然界中的存在主要有两种形式，一种是 游离态 ，一种是 化合态 ，其中除了 金、铂 等极少数金属外，其他绝大多数金属都是以 化合态 存在于自然界。 二.金属冶炼的方法 1．金属冶炼原理与实质 (1)原理：将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。 (2)实质：用还原剂使化合态的金属得到电子变成金属单质，即：Mn＋＋ne-==M。 根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法也各不相同。 1.对一些不活泼金属可以直接通过 热分解 的方法获得。 2HgO=== 2Hg+O2 ↑ 2AgO=== 2Ag+O2 ↑ 2.钾、钙、钠、镁、铝等极活泼的金属一般是用 电解 法获得。 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2Na+Cl2 ↑ MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解)) Mg+Cl2 ↑ 2Al2O3(熔融)eq \o(=====,\s\up11(电解),\s\do4(冰晶石)) 4Al+3O2 ↑ 【思考】为什么工业上冶炼镁是电解氯化镁而不是氧化镁？冶炼铝是电解氧化铝而不是氯化铝？ 氧化镁熔点高，能耗高；氯化铝是非电解质，熔融状态下不导电。 3.活泼性介于锌和铜之间的金属一般都采用 热还原法 法进行冶炼。 H2＋CuO === Cu + H2O 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 ↑ （高炉炼铁） 4.金属冶炼方法的选择与金属活泼性的关系 金属的活 动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn