[名校联盟]山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学：第四单元　自然界的水教案+自测题（11份）

课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 物质可以由 构成， 也可以由 构成 化学变化中的最小粒子是 ； 化学变化的实质是： 原子 原子 分子 在化学变化中，分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由居于中心的原子核与核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？ 原子弹爆炸 氢弹爆炸 原子体积很小 一、原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 P53 一、原子的构成 原 子 （带正电） （每个电子带一个单位负电荷） （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） (不带电) 分子（不带电） (不显电性) 电 子 原子核 质子 中子 表3-1几种原子的构成 不同原子的质子数、核外电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。 质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 原子的结构： 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 H Na Cl ; 1 11 17 原子 原子核 （+） 质子（+） 中子 核外电子（–） 原子核 原子 原子核比原子小得多 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。 二、原子核外电子的排布 已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 1、排布特点 （1）分层排布（高速运动） 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 电子能量：由 低 到 高 离核距离：由 近 到 远 (2)核外电子的排布规律(2、8、8)： ① 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 ② 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层．（先排内层， 后排外层 ） 2、原子结构示意图 原子核 核内质子数 最外层电子数 第一电子层 第二电子层 第三电子层(最外层) (1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 (2)、含义： 3 3 +6 2 2 7 +11 2 9 +11 2 2 9 +13 2 6 8 +16 2 7 8 +17 氢、氦、碳、氮、氧、氖、 钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩、钾、钙、 写出1—18号元素的符号和原子序数， 画出其原子结构示意图。 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个） 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2