7.3.2 乙醇与乙酸（2）-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）

第二课时 第三节 乙醇与乙酸 乙酸 一、物理性质 无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃,当温度低于16.6℃时，乙酸就能凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸 二、结构 分子式： C2H4O2 结构简式： 官能团： CH3COOH 羧基：－COOH或－C－OH O 三、化学性质 1、酸性： 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2↑+ H2O 是一元弱酸，但比碳酸酸性强 CH3COOH CH3COOˉ+ H+ 2、酯化反应 1）定义： 羧酸脱羟基、醇脱氢 酸和醇起作用，生成酯和水的反应 2）实质： 乙酸乙酯 + H2O 探究【实验7-6】 在一支管中加入3m乙，然后边管边慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和NaCO溶液的液面上(如图7-22)，观察现象。 浓H2SO4 CH3C－OH + H－OCH2CH3 O O CH3C－OCH2CH3 该实验应注意以下问题 先加乙醇，慢慢加入浓硫酸，混合均匀后再加入冰醋酸 ① 试剂滴加顺序： ② 此实验加热的目的： a、提高反应速率 b、使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率 ③ 试管倾斜45°的原因： 增大液体受热面积 ④ 弯曲长导管的作用： 导气兼冷凝回流 ⑤ 右侧导管不能伸入液面以下的原因： 防止倒吸 ⑥ 浓硫酸作用： 催化剂 吸水剂 ⑦ 饱和Na2CO3的作用： a、吸收挥发的乙酸，溶解乙醇 b、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小，易于分层析出，便于闻气味 ⑧ 现象： 液面上有透明的不溶于水的油状液体，并有香味 1、定义：酸与醇作用所生成的一类有机化合物 酯 4、化学性质 —— 水解反应 明确：① 加热：水浴加热 ② 碱性条件下可进行到底；酸性、可逆 酸性条件： 碱性条件 2、通式：R－C－O－R′(R′只代表烃基，R代表烃基或H，可以相同也可以不同)