7.3.1 乙醇与乙酸（1）-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）

第一课时 第三节 乙醇与乙酸 借问酒家何处有 牧童遥指杏花村 一、物理性质 无色有特殊香味的液体，密度比水小，200C时，密度是0.789g/cm3，沸点78.5 ℃,熔点-117.3 ℃，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，跟水以任意比互溶，俗称酒精 乙醇 注意 1、乙醇水溶液: 2、乙醇的含量: 1)工业酒精:95%(质量分数) 2)医用酒精:75%(体积分数) 3)饮用酒: 啤酒含酒精3%-5%; 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15%; 白酒含酒精50%-70% 浓度越大,密度越小 3、无水酒精(无水乙醇) 1) 标准:乙醇含量超过99.5% (质量分数) 工业酒精 3) 制备: 无水酒精 加CaO 蒸馏 2) 检验方法:用无水CuSO4 分子式： C2H6O 结构式： 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH —O—H 二、乙醇结构 官能团： 羟基，－OH C—C—O—H H H H H H 球棍模型 羟基 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 决定有机化合物特性的原子或原子团。 烃的衍生物 如：碳碳双键、碳碳三键 、-OH 官能团： Br ①CHCl 3 ②CH3Cl ③CH3OH ④CH2Cl2 ⑤CH2Br-CH2Br ⑥CH2═CHCl ⑦ ⑧CH3COOH 三、化学性质 结构与性质分析 官能团－－羟基 （－OH） 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ 探究【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃(如图7-19)，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 现象：钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，表面有气泡产生，最后消失。 2CH3CH2OH + 2Na 1、与金属钠反应 1)乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼 2)在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基