6.2.1放热反应与吸热反应 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修二（含视频）

第二单元 化学反应中的热量 一、化学反应中的能量变化 研究发现，化学反应必然伴随着能量的变化。 镁带燃烧 碳酸氢钠分解 1.放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 一个反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。 试管外壁发热 Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应需要吸收热量 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管外壁，感受温度。 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 放热反应: （1）所有燃烧反应； （2）酸碱中和反应； （3）金属与酸生成气体的反应； （4）大多数的化合反应。 另：硫酸溶解等过程也有放热现象 2.常见的放热、吸热反应： 吸热反应： （1）大多数分解反应。 （2）C+CO2 2CO （3）C+H2O(g) CO+H2 （4） 氢氧化钡(或氢氧化钙)与氯化铵的反应。 另: 硝酸铵溶解等过程也有吸热现象 高温 ==== 高温 ==== 思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？ 需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？ 二、热化学方程式 1.定义：表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·mol-1 2.反应热 (1) 定义：在化学反应中放出或吸收的热量 (2) 符号：△H (3) 单位：kJ·mol-1 (4) △H＞0----吸热反应；△H<0----放热反应 3.书写热化学方程式的注意事项： (1) 要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液） (2) 同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。 固态 → 液态 → 气态 吸热 吸热 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = －483.6 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol-1 (4)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol-1 表示：1 mol 气态H2和0.5 mol气态 O2反应生成1 mol液态水时放出的热量为285.8 kJ。 (3)△H表示反应热，“－”表示放热，“+”表示吸热。 单位一般采用kJ·mol-1。 　(6)注明反应的温度和压强。 　　(不注明的通常指101kPa和25℃) 　　(5) 化学计量数与 △H 之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1 1.从宏观角度分析 放热反应 吸热反应 三、化学反应中能量变化的原因 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=270 kJ·mol-1 根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 2.从微观角度分析 断开化学键,需要吸收能量， 形成化学键,需要放出能量 。 吸收总能量 679.1 kJ 共放出总能量863.6 kJ 结论：1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量 释放能量 863.6 kJ H H Cl Cl 吸收能量 436.4 kJ Cl H Cl H 键断裂 键断裂 Cl Cl + H H + 键 形 成 键 形 成 + + N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 1.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因。 2.断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量，化学反应为吸热反应；反之，化学反应为为放热反应。 3.△H=反应物键能之和—生成物键能之和。 小 结 在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了火之后，人类以草木为燃料，利用