2021年高考化学临考仿真卷（福建卷）

2021年高考化学临考仿真卷（福建卷） 全解全析 1.【答案】A 【解析】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；答案为A。 2.【答案】B 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；C．二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；答案为B。 3.【答案】B 【解析】根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为O，N为F。A. 简单氢化物的稳定性根据非金属越强 ，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确；B. Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2<NaOH，故C正确；D.简单离子的还原性：根据非金属性越强，简单离子的还原性越弱判断：O2-<S2-，故D正确；故选答案B。 4.【答案】A 【解析】A、加入 溶液时沉淀最多，沉淀为 ，NaOH过量，滤液中含NaOH，由 、 可知，前8mL不生成沉淀， ，故A错误；B、b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含 、 、 、 ，故B正确；C、a点显碱性，溶质为NaOH、 ，存在的离子是 、 、 、 ，故C正确；D、 促进 的电离，生成沉淀的离子方程式为： ，故D正确；故选A。 5.【答案】C 【解析】A. 图甲不可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B. 淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C. 灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D. 由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。 6.【答案】B 【解析】A. 电极a 为负极，发生氧化反应，A错误。B. 由电极反应式2H2S-4e-=4H++S2可知，标准状况下，每 11.2 L H2S 即0.5 mol H2S参与反应，有1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区，B正确。C. 反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632 kJ，C错误。D. 该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为O2+4H++4e- =2H2O，D错误。 7.【答案】B 【解析】A．通入N2是为了排尽装置中的空气，防止CaO2与水、二氯化碳反应，故A正确；B．由上述分析可知，装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，而NO与NaOH溶液不反应，不能用于除去尾气，故B错误；C．将铜片换成木炭，会生成二氧化碳，在E中反应会引入新杂质(如CaCO3)，故C正确；D．因二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO，故D正确；故答案为B。 8.【答案】C 【解析】A．加成反应产物只有一种，理论上原子利用率为100%，A项正确；B．有机物Ⅰ可发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，含有羧基，可以发生取代反应，B项正确；C．有机物Ⅰ与氯气加成反应，氯原子不会在同一个碳上，C项错误；D．有机物Ⅰ、Ⅱ均有羧基，能与 溶液反应，D项正确；答案选C。 9.【答案】D 【解析】A．随溶液pH变化，硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2 mol/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75 mol/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02 mol/L时， 成为主要产物，A正确；B．硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，硝酸浓度越高，还原产生的气体产物中N元素化合价越高，B正确；C．根据图象分析可知：当硝酸浓度为9.75 mol/L时，还原产物是NO、 NO2、N2O，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正确；D．用一定量的铁