2021年高考化学临考仿真卷（新课标Ⅰ卷）

2021年高考化学临考仿真卷（新课标Ⅰ卷） 全解全析 1．【答案】B 【解析】 A．金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A正确； B．青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B错误； C．陶器由黏土烧结制备而成，C正确； D．丝绸的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2．【答案】D 【解析】 A．该分子中含有羟基(-OH)，不含酮羰基，结构中的-NH-CO-是酰胺键，A项不符合题意； B．分子中的可以与H2反应，1mol消耗3molH2，苯环可以与H2反应，也是1：3的关系，碳氧双键由于来源于酰胺键，不能和氢气加成，所以1mol该分子消耗9molH2，B项不符合题意； C． 苯环中的6个碳原子在一个平面上，1号碳和2号碳是取代了苯环上原来的氢，也在苯环的平面上，1号或者2号碳是正四面体的中心，最多再有2个原子与其共面，可以选择苯环上的C和3号碳，1、2、3号碳原子共面，对于3号碳上的O则不在此平面上，C项不符合题意； D．该结构中有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，没有酚羟基，故不能使氯化铁溶液变色，D项符合题意； 故正确选项为D。 3．【答案】A 【解析】 A．黄铜(铜锌合金)放入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而全部溶解，A可以达到目的； B．盐酸滴加到CaCO3固体中，生成CO2气体，可证明酸性HCl>H2CO3，但不能证明非金属性Cl>C，B不能达到目的； C．用氢气净化混有少量乙烯的乙烷，氢气用量不能控制，可能乙烯未除尽或多余的氢气成为杂质，C不能达到目的； D．氨气能与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，D不能达到目的； 故答案选A。 4．【答案】C 【解析】 A．避免生成有毒物质，可防止污染环境，符合绿色化学的理念，A项正确； B．反应过程中，参与反应后，又有生成，在反应中作催化剂，B项正确； C．由图可知，反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项错误； D．由转化关系知，醇催化氧化的总反应为，D项正确； 答案选C。 5．【答案】D 【分析】 X原子L层比K层多一个电子，则X的电子排布为2、3，X为5号元素B；Z单质燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg； 分子中含有10个电子，则W为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素。 【解析】 A．W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素，原子半径大小为： ，A错误； B．W、X、Y分别为H、B、O元素，单质的沸点大小： ，B错误； C．Z和Y分别为Mg、O元素，二者形成的化合物MgO为离子化合物，C错误； D．X为硼元素，它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸，D正确； 故选D。 6．【答案】B 【解析】 A．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，A正确； B．理论上由环己醇生成1mol环已酮()时，转移2mol电子，根据电子守恒可知阴极有1mol氢气放出，但因题中没明确状态，故不能确定氢气的体积，B错误； C．由图示可知，环己醇被 氧化生成环已酮，即生成环己酮的反应为氧化反应，C正确； D．a极为阳极，Cr3+失电子被氧化，电极反应式是 ，D正确；故选D。 7．【答案】B 【解析】 A．由图可知，b点温度最高，是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，酸碱浓度相等，所以x=20，A错误； B．b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4ClO4，盐类水解促进水的电离，从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的c(OH-)大小为b>c，B正确； C．b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4ClO4，HClO4是强酸，溶液中不存在HClO4分子，根据物料守恒可得：c( )+c(NH3∙H2O)=c( )， C错误； D．氨水电离为吸热过程，体系温度越高，NH3∙H2O的电离常数越大，d点温度高于a点，所以电离常数K(d)>K(a)，D错误； 故选B。 8．【答案】球形干燥管（1分） b→a→d→e→c （2分） NH3（1分） 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3 （2分） 2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl （2分）将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差（2分） （2分） （2分） 【分析】 （1）结合装置以及所给试剂，制取水合碳酸镧的原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，装置Y制备NH3，NH3易溶于水，通入带有球形干燥管的导气管中防倒吸，装置W制备CO2，装有饱和碳酸氢钠的装置X用于除去CO2中的HCl，防止消耗过多的氨气，在装置Z中生成水合碳酸镧。 （2）根据已