6.1 化学反应和能量变化 模块1 化学反应与热能 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二 （机构用）

第1节 化学反应与能量变化 模块1：化学反应与热能 一．放热反应与吸热反应 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管，温热 ③用温度计测得反应后温度升高 该反应产生气体，放出热量 (1) (2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①混合物呈糊状 ②闻到刺激性气味 ③用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 (1)放热反应:释放热量的化学反应。如:镁条、铝片与盐酸的反应,木炭、氢气、甲烷等在空气中的燃烧,氢气与氯气的化合反应等。 (2)吸热反应:吸收热量的化学反应。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体的反应,盐酸与碳酸氢钠的反应,灼热的炭与二氧化碳的反应等。 化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应?需要加热的是否一定是吸热反应？ 提示：不需要加热就可进行的反应不一定是放热反应。如Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体的反应虽不需要加热即可进行,但该反应为吸热反应。 需要加热的反应也不一定是吸热反应 ，有的放热反应需要加热才能发生，例如煤的燃烧就是放热反应，但需要加热或点燃引发反应；有的放热反应不需要加热，如磷的自燃。 （3）常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 二．化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因 (2)实例 断裂1 mol H—H键(H—H→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H→H—H)放出436 kJ能量； 断裂4 mol C—H键(CH4→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H→C—H)放出415 kJ能量。 (3)结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 E(反应物)＞E(生成物)放出能量 E(反应物)＜E(生成物)吸收能量 结论：化学反应中